(2013?闸北区二模)如图是煤化工产业链的一部分,试运用所学知识,解决下列问题:
(1)已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为:K=
,它所对应反应的化学方程式是
C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)
C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)
.
(2)合成甲醇的主要反应是:2H
2(g)+CO(g)?CH
3OH(g)+90.8kJ,t℃下此反应的平衡常数为160.此温度下,在密闭容器中开始只加入CO、H
2,反应l0min后测得各组分的浓度如下:
物质 |
H2 |
CO |
CH3OH |
浓度(mol/L) |
0.2 |
0.1 |
0.4 |
①该时间段内反应速率v(H
2)=
0.08mol/(L?min)
0.08mol/(L?min)
②比较此时正、逆反应速率的大小:v
正>
>
v
逆(填“>”、“<”或“=”)
③反应达到平衡后,保持其它条件不变,若只把容器的体积缩小一半,平衡向
正向
正向
(填“逆向”、“正向”或“不”)移动,平衡常数K
不变
不变
(填“增大”、“减小”或“不变”).
(3)固氮是科学家致力研究的重要课题.自然界中存在天然的大气固氮过程:N
2(g)+O
2(g)→2NO (g)-180.8kJ,工业合成氨则是人工固氮.
分析两种固氮反应的平衡常数,下列结论正确的是
BC
BC
.
反应 |
大气固氮 |
工业固氮 |
温度/℃ |
27 |
2000 |
25 |
350 |
400 |
450 |
K |
3.84×10-31 |
0.1 |
5×108 |
1.847 |
0.507 |
0.152 |
A.常温下,大气固氮很难进行,而工业固氮却能非常容易进行
B.模拟大气固氮应用于工业上的意义不大
C.工业固氮时温度越低,氮气与氢气反应越完全
D.K越大说明合成氨反应的速率越大.