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    下列有关实验原理或操作正确的是


    1. A.
      用分液漏斗从石油中分离出汽油、煤油和柴油
    2. B.
      用盐酸滴定氨水时，可用甲基橙作指示剂
    3. C.
      实验室中用图1装置制备并收集少量的NO2
    4. D.
      实验室中用图2装置除去H2中混有的少量NH3
    B
    分析：A．根据汽油、煤油和柴油是互溶的混合物，应通过分馏的方法分离；
    B．根据盐酸滴定氨水恰好反应时溶液呈酸性，应选择酸性变色范围内变色的指示剂；
    C．根据二氧化氮能与水反应生成一氧化氮和硝酸；
    D．根据U形管中装的是液体干燥剂，气体无法通过；
    解答：A．汽油、煤油和柴油是互溶的混合物，应通过分馏的方法分离，不能通过分液的方法分离，故A错误；
    B．盐酸滴定氨水恰好反应时溶液呈酸性，可用甲基橙作指示剂，故B正确；
    C．二氧化氮能与水反应生成一氧化氮和硝酸，所以不能用排水法收集NO2，故C错误；
    D．根据U形管中装的是液体干燥剂，气体无法通过，故D错误；
    故选：B；
    点评：本题主要考查了常见的实验操作，难度不大，掌握实验的原理是解题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

    （1）对于可逆反应mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g）达平衡时，V正=k1c（A）mc（B）n（K1为速率常数），达平衡时化学平衡常数为K2，且K1、K2只与温度有关。现将4molSO2与2molO2充入体积为2L的密闭容器中，500℃进行反应并保持温度不变，反应达到平衡时，SO2的转化率为50％。则起始时正反应速率是平衡时的           倍。500℃时，该反应的平衡常数K2是          。在温度不变时，再向平衡体系中加人2molSO2、2molO2与4molSO3，平衡将向         移动。

    （2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如下图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是      （填“A”或“B”）。

    设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1      m2（选填“<”、“=”，“>”）。

    （3）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数（KSP）。当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。已知常温下Cu（OH）2的溶度积为2×10，若某CuSO4溶液里，c（Cu2+）=0．02mol／L，如果生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于     ；要使0．2mol／L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值为          。

    （4）常温下，某纯碱（Na2CO4）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。则该溶液呈             性。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所至；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO水解所至。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）                           。

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