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    【题目】为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用

    A.烧碱溶液B.浓氨水C.镁粉D.铁粉

    【答案】D

    【解析】

    A.烧碱溶液和这三种物质都反应，生成沉淀，A项错误；

    B.浓氨水和这三种物质都反应生成沉淀，B项错误；

    C.镁粉和三种物质都反应，又引入新的杂质，C项错误；

    D.根据Fe+Cu2＋=Fe2＋+Cu 、Fe+2Fe3＋= 3Fe2＋，最好选用铁粉，D项正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表述正确的是( )

    ①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅

    ②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐

    ③三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料

    ④夏天的游客佩戴变色眼镜来保护眼睛的镜片是陶瓷的

    ⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能

    A. ①②③ B. ②④ C. ③④⑤ D. ③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A. 2.0 g重水（2H2O）中含有的质子数为10NA

    B. 50mL 18.4 molL-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

    C. 分子数为NA的N2、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

    D. 标准状况下，22.4LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0．1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：

    以HA表示酸，下列说法正确的是( )

    A. 滴定盐酸的曲线是图2

    B. 达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A—)

    C. 达到B、E状态时，反应消耗的n( CH3COOH)>n(HCl)

    D. 当0mL< V(NaOH)<20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。

    (1)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝－483.6 kJ·mol－1

    C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH3＝131.3 kJ·mol－1

    则反应CO(g)＋H2(g)＋O2(g)===H2O(g)＋CO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。标准状况下的煤气(CO、H2)33.6 L与氧气反应生成CO2和H2O，反应过程中转移________mol电子。

    (2)熔融碳酸盐燃料电池(MCFS)，是用煤气(CO、H2)作负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物作电解质，以金属镍(燃料极)为催化剂制成的。负极的电极反应式为_________，则该电池的正极反应式是____________。

    (3)密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；CO的转化率(α)与温度、压强的关系如图所示。

    ①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10 L，则该温度下的平衡常数K＝________；此时在B点时容器的体积VB________10 L(填“大于”“小于”或“等于”)。

    ②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA________tC(填“大于”“小于”或“等于”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：

    （1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_________，仪器a的名称是_______。

    （2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。

    ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_________。

    ②同时c中有气体产生，该气体的作用是_____________。

    （3）打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是________；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________、_________、洗涤、干燥。

    （4）指出装置d可能存在的缺点______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇。

    (1)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室(容积为100 L)，在一定条件下发生反应：

    CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)……Ⅰ。CH4 的转化率与温度、压强的关系如图。

    ①已知100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示的平均反应速率为_______。

    ②图中的p1________p2(填“<”“>”或“＝”)。

    ③该反应的ΔH________0(填“<”“>”或“＝”)。

    (2)在压强为0.1 MPa条件下，a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：

    CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0……Ⅱ。

    ①若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是________。

    A．升高温度

    B．将CH3OH(g)从体系中分离

    C．充入He，使体系总压强增大

    D．再充入1 mol CO和3 mol H2

    ②为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

    实验编号

    T(℃)

    n(CO)/n(H2)

    p(MPa)

    1

    150

    1/3

    0.1

    2

    a

    1/3

    5

    3

    350

    b

    5

    A.则上表中剩余的实验条件数据：a＝________，b＝________。

    B．根据反应Ⅱ的特点，如图是在压强分别为0.1 MPa和5 MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强px＝________MPa。

    (3)以甲醇作为燃料制成的燃料电池结构示意图如图所示。

    关于该电池的叙述正确的是________。

    A．当电池反应消耗了1 mol甲醇时，溶液中转移了12NA个e－

    B．电池的负极反应为CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋

    C．放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移

    D．在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4/3 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、A13+、Cl-、SO42-、CO32-、A1O2-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol/L，某同学进行了如下实验: 下列说法正确的是

    A. 原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

    B. 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+

    C. 无法确定沉淀C的成分

    D. 无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于氧化还原反应，下列说法正确的是

    A.被还原的物质是还原剂

    B.氧化剂被还原，还原剂被氧化

    C.失去电子，化合价降低的物质是还原剂

    D.氧化剂失去电子，化合价升高

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