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    下列物质中不属于电解质的是（　　）
    A、NaCl
    B、CO2
    C、NaOH
    D、BaSO4
    考点：电解质与非电解质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；
    非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．
    解答： 解：A．NaCl是化合物，在水溶液中或熔融状态下能够导电，属于电解质，故A不选；
    B．二氧化碳在水溶液中与水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子导电，二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电解质，故B可选；
    C．NaOH是化合物，在水溶液中或熔融状态下能够导电，属于电解质，故C不选；
    D．BaSO4是化合物，在熔融状态下能够导电，属于电解质，故D不选，
    故选B．
    点评：本题考查电解质、非电解质概念的辨析，难度不大．解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    下面实验操作不能实现实验目的是（　　）
    A、鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀溶解
    B、乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
    C、取样灼烧，可以鉴别某白色纺织品是棉织品还是羊毛制品
    D、取少量淀粉溶液，加入一定量稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热，观察现象，判断淀粉的水解的产物中是否含有葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是（　　）
    A、向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl-
    B、向某溶液中加稀 HCl，无明显现象，再加入BaCl2 溶液产生白色沉淀，证明有SO42-
    C、向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32
    D、把H2O2滴入FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，证明H2O2有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A、工业生产硫酸过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
    B、合成氨工业中采用高压
    C、实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
    D、加催化剂有利于合成氨的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（　　）
    ①原子序数为15的元素的最高化合价为+5价
    ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
    ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定都为6
    ④周期表里主族元素所在的周期序数等于原子核外电子层数
    ⑤周期表里主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
    ⑥元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，共16纵行．
    A、①②⑤B、②③⑥
    C、①②④D、②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有以下描述的事实：
    ①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；
    ②铁在潮湿的空气中容易生锈；
    ③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；
    ④在可逆反应中，使用催化剂有利于提高反应物的转化率；
    ⑤常温下，将1mol pH=3的醋酸溶液加水稀释至100ml，测得其pH＜5  
    ⑥二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深．   
    其中能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A、①②③B、④⑤⑥
    C、①③⑤D、①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    创建和谐社会，保护生存环境是每一个公民的责任和义务．下列做法中，有利于环保环境的是（　　）
    ①推广使用可降解塑料 ②城市生活垃圾分类处理
    ③新农村建设中倡导建造沼气池 ④推广使用一次性木质筷子．
    A、②③④B、①②③
    C、①②④D、①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知CO和H2的混合气体称为水煤气，可由碳与水蒸气在高温下反应生成．如图：

    已知：单质E可作为半导体材料，化合物F是有毒的氧化物，常温下C为液态．据此，请填空：
    （1）氧化物A是
     

    （2）化合物F是
     

    （3）反应②的化学方程式是
     

    （4）反应③的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．Fe2+和I-是两种常见的还原性离子．
    请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水为试剂验证I-的还原性强于Fe2+．设计实验方案，补充完成实验步骤、预期现象和结论．其他限选试剂：3mol?L-1 H2SO4、0.01mol?L-1 KMnO4、20% KSCN、3% H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液．
    实验步骤 预期现象与结论
    步骤1：取2mL FeSO4溶液和2mL KI溶液混合于试管中，再滴加1～2滴氯水． 溶液变成黄色
    步骤2：
     
     
    Ⅱ．某研究性学习小组的同学为验证浓硫酸与铜能反应而稀硫酸不能，设计了如图所示装置进行探究：将6.4g铜片和含0.2moL溶质的18.4mol?L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到无气体生成为止．（假定在此过程溶液体积不变）
    （1）甲同学认为要证实上述结论，还应进行稀硫酸与铜片混合加热实验，你认为有无必要，并说明理由：
     

    （2）下列试剂中能够用来进一步证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：
     

    a．铁粉           b．钠        c．氯化钡溶液          d．银粉
    （3）为定量测定余酸的物质的量浓度，进行了如下设计：
    设想：在A装置增加一个导管通氮气驱赶气体（假定生成的气体全部逸出），先测定生成的SO2的量，然后计算剩余硫酸的浓度．他设计了如下二种方案来测定SO2的量：
    方案①将产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．
    方案②将气体缓缓通入足量硝酸钡溶液中，然后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．
    经仔细分析后，发现有不合理之处，请填写下表（若合理不填）：
    序号 不合理的原因 误差
    （偏低或偏高）    		 改变措施
    方案①
     
     
     
    方案②
     
     
     

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