在研究化学反应中的能量变化时,我们通常做下面的实验:
在一个小烧杯里,加入20 g已研磨成粉末的Ba(OH)2·8H2O,将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上,然后向烧杯中加入约10 g NH4Cl晶体,根据实验步骤,填写下表,并回答问题。
实验步骤 | 实验现象及结论 |
将晶体混合,立即快速搅拌 | 有刺激性气味能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝的___①__产生 |
用手摸烧杯下部 | 感觉烧杯变凉说明此反应是_ ② 反应 |
用手拿起烧杯 | 烧杯下面的带有几滴水的玻璃片粘到了烧杯底部 |
将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上 | 玻璃片脱离上面烧杯底部 |
反应后移走多孔塑料片观察反应物 | 混合物成糊状,证明有_③___生成 |
(1)写出题目中①②③填入的内容
① ② ③
(2)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是: __________________。(2分)
(3)在上述实验过程中,为什么用浸有稀硫酸的湿棉花置于多孔塑料板上?(2分)
___________________________________________________________。
科目:高中化学 来源: 题型:
孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿,它们的化学组成可表示为:
x CuCO3 • y Cu(OH)2(x、y为正整数且x≤2,y≤2)。
(1)孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时,孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4︰1;石青则为3︰1。请推算它们的化学组成(化学式)。
孔雀石: ;石青: 。
(2)现有孔雀石和石青混合样品,取两份等质量的样品,在一份中加入过量盐酸,生成CO2 4.48 L(标准状况下);加热另一份样品使其完全分解,得到CuO 28 g,试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
乙烯是重要的化工原料,可以合成很多有机物。以下转化关系中A-J均为有机化合物,H为有芳香气味的液体,F的分子式为C2H2O2,I分子中有一个六原子环状结构。部分反应条件和生成物已略去。
完成下列问题:
(1)写出A生成B的化学方程式:
(2)写出A生成J的化学方程式:
(3)写出D生成E的化学方程式:
(4)写出E和G生成I的化学方程式:
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科目:高中化学 来源: 题型:
以下反应:①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ⑦气态水液化,属于放热反应的是 (填序号),写出反应⑥的化学方程式__ __ __。
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科目:高中化学 来源: 题型:
Fe、Cu都是人类最早使用的金属。某校化学研究性学习小组的同学运用实验手段研究Fe、Cu的相关性质,请你参与研究并完成下列各题:
(1)甲同学取一束细铜丝用砂纸打磨后放在酒精灯上加热至红热,然后迅速伸入盛Cl2的集气瓶中。你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是__________
_________________________________________________________________。
(2)乙同学为探究Fe在冷浓硝酸和热浓硝酸中的反应情况,设计了如图所示的实验装置:
①乙同学发现装置1中Fe未溶解,其原因是_____________________________
_________________________________________________________________;
②装置2生成的气体(假定为NO2和NO混合气体)全部通入100 mL 4 mol·L-1 NaOH溶液,恰好被完全吸收,反应为:NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O
若生成NaNO3和NaNO2物质的量之比为1∶3,则混合气体中NO2和NO的体积比为________。
(3)丙同学在Fe和浓硝酸反应后的溶液中加入一块Cu片,Cu片先逐渐溶解,反应一段时间后不再溶解。
①丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因是和HNO3发生反应。他依据的反应现象是_______________________________________________________
_________________________________________________________________。
②丁同学认为丙同学的结论不完全正确,他的理由是_____________________
_________________________________________________________________。
(4)请你设计实验证明(3)反应后的溶液中只含Fe2+而不含Fe3+。说明具体实验操作和实验现象:___________________________________________________
_________________________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
硝酸铜是一种重要的工业产品,化学上有很多方法可以制取硝酸铜:①将铜溶于硝酸中、②先将铜与O2反应生成CuO,再溶于硝酸中、③将铜溶于N2O4的乙酸乙酯(溶剂,不参加反应)溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。下列认识或判断错误的是 ( )。
A.方法③是最经济和环保的
B.方法①中,若从经济和环保的角度考虑,用稀硝酸比用浓硝酸好C.方法②需要消耗能源,对环境不产生污染
D.方法③中N2O4既是氧化剂又是还原剂
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科目:高中化学 来源: 题型:
有一包固体粉末,由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成,取样品进行如下实验,从实验可以判断:
A.该固体粉末中一定不含有BaCl2
B.该固体粉末中一定含有KNO3
C.它的组成可能是CaCO3、BaCl2、CuSO4
D.它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3
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