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    下列关于NaHCO3和Na2CO3的说法中，正确的是
    A．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的热稳定强。
    B．可以用加热的方法除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3。
    C．NaHCO3比Na2CO3容易溶于水。
    D．NaHCO3既能与盐酸发生反应，又能与NaOH溶液发生反应。
    D

    试题分析：碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和CO2，碳酸钠稳定，A不正确；B不正确，因为是在溶液中的，不易用加热的方法除去；在水中碳酸钠的溶解度大，C不正确，所以正确的答案选D。
    点评：关于二者的性质可以通过对比的方法进行分析。另外既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应物质有Al、氧化铝、氢氧化铝、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐等，需要熟练记住。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    下图是两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）

                                     
    回答下列问题：
    （1）实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是      （填“Ⅰ”、“Ⅱ”）烧杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是：                          ，通过实验甲可比较出Na2CO3、NaHCO3两种固体，                 更稳定。
    （2）实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是：包有Na2O2的棉花着火燃烧。写出Na2O2与CO2反应的化学方程式                     ，棉花能着火燃烧说明该反应特点是                        。
    （3）取10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分进行加热，将生成的CO2气体通入足量澄清石灰水中完全吸收，测得生成沉淀4.0g。则原混合物中碳酸钠的质量分为            

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是
    A．Na2CO3、Na2SiO3　B．Na2CO3、SiO2C．Na2SiO3D．SiO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可以用来判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（   ）
    A．加热时有无色气体放出
    B．滴加盐酸时有气泡产生
    C．溶于水后，滴加CaCl2溶液，有白色溶液生成
    D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有白色溶液生成

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的现象是 (    )
    A．钠浮在烧杯中的液面上
    B．钠沉在烧杯的底部
    C．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束
    D．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把适量Na2O2加入下列饱和溶液中，原溶液溶质的浓度基本不变的是
    A．NaClB．Na2SO3C．MgCl2D．NaHCO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将少量金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的（  ）
    A．水B．稀盐酸C．硫酸钾溶液D．硫酸铜溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体。其变质过程中不可能产生的物质是
    A．Na2OB．NaOHC．Na2CO3D．NaHCO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案：
    （1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是__________________________________。
    （2）方案二：按如图装置进行实验，并回答以下问题。

    ①实验前先检查装置的气密性，并称取一定质量的样品放入A中，将稀H2SO4装入分液漏斗中。D装置的作用是__________________________________________。
    ②实验中除称量样品质量外，还需分别称量______________装置反应前后的质量（填装置的字母代号）。
    ③根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是______________________________________。
    （3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。过滤、洗涤、干燥沉淀、称量固体质量、计算：
    ①实验中判断沉淀已完全的方法是__________________________________________
    ___________________________________________________________________________。
    ②如加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为____________________________。

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