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    某同学用碳棒、纯铜片、直流电源和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：
    Cu+H2SO4（稀）=CuSO4+H2↑
    （1）请在右边方框中画出能够实现这一反应的装置图______．
    （2）在设计实验实际操作时，由于装置连接不当，他看到了完全不同的
    ①实验现象：碳棒和铜片上均有无色气泡产生，溶液并未变为蓝色．
    请你分析其原因______．
    ②假设按照该方案进行实验，且收集到碳棒上产生气体体积为11.2L（标准状况下）．则该过程中铜片上发生的反应式为______．
    ③此时要使溶液恢复到实验前的状态，需加入______（写出该物质的化学式），其质量为______．

    【答案】分析：（1）实现该反应，选择Cu为阳极，电解质为硫酸；
    （2）碳棒和铜片上均有无色气泡产生，溶液并未变为蓝色，其电解实质为电解水，C棒为阳极生成氧气，Cu棒上生成氢气，若一段时间恢复原状态，应加入等量的水．
    解答：解：（1）若发生Cu+H2SO4（稀）=CuSO4+H2↑，利用电解来实现，则Cu为阳极，C为阴极，电解质为硫酸，装置如图，故答案为：；              
    （2）①碳棒和铜片上均有无色气泡产生，溶液并未变为蓝色，其电解实质为电解水，即两极与电源的正负极接反了，故答案为：两极与电源的正负极接反了；    
    ②Cu棒上生成氢气，发生的电极反应为2H++2e-=H2↑，故答案为：2H++2e-=H2↑；
    ③碳棒上产生气体体积为11.2L为氧气，其物质的量为=0.5mol，由2H2OO2↑+2H2↑，则要恢复原样加入H2O的质量为0.5mol×2×18g/mol=18g，
    故答案为：H2O；18g．
    点评：本题考查电解原理，明确电极材料的选择与发生的电极反应是解答本题的关键，注意电解后使溶液恢复原样，应从元素及质量守恒的角度来分析，题目难度不大．
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    Cu+H2SO4（稀）=CuSO4+H2↑
    （1）请在右边方框中画出能够实现这一反应的装置图
    ．
    （2）在设计实验实际操作时，由于装置连接不当，他看到了完全不同的
    ①实验现象：碳棒和铜片上均有无色气泡产生，溶液并未变为蓝色．
    请你分析其原因
    两极与电源的正负极接反了
    两极与电源的正负极接反了
    ．
    ②假设按照该方案进行实验，且收集到碳棒上产生气体体积为11.2L（标准状况下）．则该过程中铜片上发生的反应式为
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ．
    ③此时要使溶液恢复到实验前的状态，需加入
    H2O
    H2O
    （写出该物质的化学式），其质量为
    18g
    18g
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年甘肃省兰州一中高二上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （10分）某同学用碳棒、纯铜片、直流电源和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu + H2SO4(稀) ＝ CuSO4 + H2↑
    （1）请在右边方框中画出能够实现这一反应的装置图。

    （2）在设计实验实际操作时，由于装置连接不当，他看到了完全不同的实验现象：碳棒和铜片上均有无色气泡产生，溶液并未变为蓝色。请你分析其原因        ①         。
    假设按照该方案进行实验，且收集到碳棒上产生气体体积为11. 2L（标准状况下）。则该过程中铜片上发生的反应式为     ②   。此时要使溶液恢复到实验前的状态，需加入    ③     （写出该物质的化学式），其质量为     ④    。

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    科目：高中化学 来源：2014届甘肃省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）某同学用碳棒、纯铜片、直流电源和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu + H2SO4(稀) ＝ CuSO4 + H2↑

    （1）请在右边方框中画出能够实现这一反应的装置图。

    （2）在设计实验实际操作时，由于装置连接不当，他看到了完全不同的实验现象：碳棒和铜片上均有无色气泡产生，溶液并未变为蓝色。请你分析其原因         ①          。

    假设按照该方案进行实验，且收集到碳棒上产生气体体积为11. 2L（标准状况下）。则该过程中铜片上发生的反应式为      ②    。此时要使溶液恢复到实验前的状态，需加入     ③      （写出该物质的化学式），其质量为     ④     。

     

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