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    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）

    A. MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++4Cl-MnCl2+Cl2↑+2H2O

    B. NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

    C. FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O

    D. Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水：Ca2++HCO3-+NH3·H2O=CaCO3↓+H2O+NH4+

    【答案】B

    【解析】A. MnO2与浓盐酸混合加热，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，选项A错误；B. NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，选项B正确；C. FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，选项C错误；D. Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水，反应的离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2NH3·H2O=CaCO3↓+2H2O+2NH4++ CO32-，选项D错误。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件(含BeO:25%、CuS:71%、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下:

    已知:I.铍、铝元素化学性质相似

    II.常温下:Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Mn(OH)2]=-2.1×10-13

    (1)滤液A的主要成分除NaOH外，还有_____ (填化学式)，写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式_____________。

    (2)①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择最合理步骤顺序______。

    a.加入过量的NaOH b.通入过量的CO2 c.加入过量的氨水

    d.加入适量的HC1 e.过滤 f.洗涤

    ②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是________________。

    (3)①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应II中CuS 发生反应的化学方程式______________。

    ②若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是____________(任写一条)。

    (4)溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol/L、c(Fe3+)=0.008mol/L c(Mn2+)=0.01mol/L，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是___ (填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含Fe2+、I、Br的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知ba=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是

    A. 线段Ⅱ表示Br的变化情况

    B. 原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)=3∶1

    C. 根据图象无法计算a的值

    D. 线段Ⅳ表示的变化情况

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液时，下列说法正确的是（ ）

    A.选用250mL容量瓶

    B.俯视容量瓶刻度线定容

    C.溶解搅拌时有液体溅出，会使所配制溶液浓度偏低

    D.定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NaHCO3的溶解度较小。在饱和的NH3和NaCl的混合溶液中通入CO2，可析出NaHCO3(固体)：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。据此，我国杰出的化学家侯德榜设计出了生产纯碱的方法：

    饱和NaCl(溶液)NaHCO3Na2CO3

    这种方法被人们称为侯氏制碱法，打破了帝国主义对我国经济的一种封锁，大长了中国人的民族志气。

    试回答下列问题：

    (1)写出由NaHCO3固体制取Na2CO3的化学方程式：__________________。

    (2)如果Na2CO3(固体)中混有NaHCO3(固体)，应如何除去?_____________(写出方法)；如果NaHCO3(溶液)中混有Na2CO3(溶液)，应如何除去?________(写出化学方程式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH) nClm·yH2O]X，式中m等于

    A. 3-n B. 6-n C. 6+n D. 3+n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。

    Ⅰ.（1）上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是 ______；

    a．化合反应 b．分解反应 c．置换反应 d．复分解反应

    （2）步骤1中分离操作的名称是___________；

    （3）粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，精制时所用试剂为：

    a.盐酸 b.BaCl2溶液 c.NaOH溶液 d.Na2CO3溶液

    加入试剂的顺序是_____________；

    II.实验室利用精盐配制480mL 2.0mol·L1NaCl溶液。

    （4）除容量瓶外，还需要的玻璃仪器有___________________；

    （5）用托盘天平称取固体NaCl________g；

    （6）配制时，按以下几个步骤进行：①计算 ②称量 ③溶解 ④冷却 ⑤转移 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是______________________；

    （7）下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是（_________）

    a．容量瓶洗净后残留了部分的水

    b．转移时溶液溅到容量瓶外面

    c．定容时俯视容量瓶的刻度线

    d．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废旧铅蓄电池经粗加工可得到铅膏,其主要成分为PbO、PbO2、PbSO4等。以铅膏为原料回收PbSO4,流程如下:

    已知:PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)ΔH>0

    (1)用Na2CO3作转化剂，将铅膏中的硫酸铅转化为碳酸铅,其离子方程式为_______。

    (2)浆液中加入Na2SO3溶液的目的是________。

    (3)从滤液A提取Na2SO4·10H2O晶体，主要步骤为______、______、过滤、洗涤、干燥；上述流程中可循环利用的物质是_________(写化学式)。

    (4)采用冰水浴得PbCl2晶体的原因是________。

    (5)理论上要得到a吨的PbSO4,则铅膏的质量范围为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法中正确的是

    A. CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 、△S＞0

    B. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大

    C. 水解反应NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡向正反应方向移动

    D. 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热过程

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