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    下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是

    X

    Y

    Z

    A

    NaHCO3溶液

    Na2CO3

    通入过量的CO2

    B

    FeCl3溶液

    CuCl2

    Fe

    C

    Fe2O3

    Al2O3

    盐酸

    D

    Na2SO4溶液

    Na2CO3

    BaCl2溶液

    A

    【解析】

    试题分析：A、溶液中通入过量的CO2与Na2CO3反应生成NaHCO3而除去，A正确；B、铁既能与CuCl2反应，也能与FeCl3反应，不符合除杂的原理，B错误；C、盐酸既能与Al2O3反应，也能与Fe2O3反应，不符合除杂的原理，C错误；D、BaCl2既能与Na2CO3反应产生沉淀，也能与Na2CO3反应产生沉淀，不符合除杂的原理，D错误；答案选A。

    考点：考查物质的除杂。

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    B．在强碱性溶液中：Na＋、K＋、CO32-、NO3-

    C．在pH＝12的溶液中：NH4+、Na＋、SO42－、Cl－

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    (13分) （1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如:

    6Ag(s) + O3(g) = 3Ag2O(s) ΔH1

    已知2Ag2O(s) = 4Ag(s) + O2(g) ΔH2

    则常温下反应: 2O3(g) = 3O2(g)的ΔH= （用ΔH1和ΔH2表示）.

    （2）在恒压下，将CH4(g)和NO2(g)置于密闭容器中发生化学反应：

    CH4(g) ＋2NO2(g)N2(g) ＋CO2(g) ＋2H2O(g)

    在不同温度、不同投料比时，NO2的平衡转化率见下表：

    投料比[n(NO2) / n(CH4)]

    400 K

    500 K

    600 K

    1

    60%

    43%

    28%

    2

    45%

    33%

    20%

    ①写出该反应平衡常数的表达式K = 。

    ②若温度不变，提高[n(NO2) / n(CH4)]投料比，则NO2的平衡转化率 。（填“增大”、“减小”或“不变”。）

    ③由上表可知该可逆反应的正反应是 反应。

    ④400 K时，将投料比为1的NO2和CH4的混合气体共0.04 mol，充入一装有催化剂的容器中，充分反应后，平衡时NO2的体积分数 。

    （3）下图为连续自动监测氮氧化物（NOx）的仪器动态库仑仪的工作原理示意图。则NiO电极上NO发生的电极反应式为： 。

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    A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应

    B．任何放热反应在常温条件一定能发生反应

    C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应

    D．当△H＜0时表明反应为吸热反应

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    A．加铁粉 B．通Cl2 C．加铜粉 D．滴入KSCN溶液

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