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    15．近年来，科学家研制出一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质（H+）作溶剂．电池总反应为 C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O，下列说法不正确的是（　　）
    A．乙醇在电池的负极上参加反应
    B．1 mol C2H5OH被氧化时，有6 mol电子转移
    C．随着反应的进行，正极附近溶液的酸性减弱
    D．电池的正极反应为2H2O+O2+4e- 4OH-

    分析 A、在燃料电池中，燃料在负极发生失电子的反应；
    B、根据氧化还原反应中化合价的升降来判断电子的转移；
    C、正极上是氧气得电子的还原反应；
    D、正极上是氧气得电子的还原反应，正极的电极反应式为4H++O2+4e-═2H2O．

    解答 解：A、在燃料电池中，燃料乙醇在负极发生失电子的反应，故A正确；
    B、根据电池反应：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，反应转移电子数为12，所以1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移，故B错误；
    C、燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应，正极的电极反应式为4H++O2+4e-═2H2O，氢离子浓度减小，所以正极附近溶液的酸性减弱，故C正确；
    D、正极上是氧气得电子的还原反应，正极的电极反应式为4H++O2+4e-═2H2O，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查学生原电池的工作原理以及电极反应式的书写、电子转移的计算等方面的知识，属于综合知识的考查，难度中等．

    练习册系列答案
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    请回答下列问题：
    （1）这四种元素中电负性最大的是Cl（填元素符号），第一电离能最小的是Cu（填元素符号）．
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    C．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生
    D．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成血红色
    （2）已知1molH2（g）、1molI2（g）、1molHI（g） 分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ、300kJ的能量，则氢气和碘蒸气反应生成HI气体的热化学方程式为H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H=-13kJ•mol-1
    （3）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g），在716K，容积固定为2L的密闭容器中，气体混合物中碘化氢的物质的量n（HI）与反应时间t的关系如下表：
    t/min02040
    n（HI）10.91n
    0min到20min HI的平均反应速率为0.00225mol•L-1•min-1；
    反应到达40min时，剩余HI 的物质的量大于0.82mol（填“＞”“＜”或“=”）．

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