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    【题目】实验室制配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：①烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码） ⑦滴定管

    （1）配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），还缺少的仪器是________________。

    （2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：______________、______________。

    （3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为___________________________。

    【答案】 ①④⑤⑥ 药匙、胶头滴管 搅拌 引流 ②①③⑧⑤⑥④⑦④

    【解析】实验室制配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，应该先用托盘天平称取定量的氢氧化钠固体，在烧杯中溶解，冷却至室温，再转移至500mL容量瓶，将烧杯洗涤2～3次，洗涤液也转移至容量瓶，再加水至距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加，至凹液面与刻度线相切，倒置摇匀即可。（1）需要的仪器是①④⑤⑥，缺少取固体的药匙以及定容的胶头滴管。（2）在溶解时，玻璃棒的用途是搅拌；移液时，作用是引流。（3）由上配制的正确顺序为②①③⑧⑤⑥④⑦④。

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    A.C2H2和C6H6B.C2H4和CH3COOH

    C.HCHO和C6H12O6D.C2H4和C3H6O3

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    A. 碳原子数小于5的烷烃共有5种

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    C. 通过煤的液化可获得煤焦油、焦炭、粗氨水等物质

    D. 总质量一定时,乙炔和乙醛无论按什么比例混合,完全燃烧的耗氧量相同,生成CO2的量也相同

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    A. X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应

    B. 原子半径大小：X＜Y，Z＞W

    C. 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键

    D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温常压下，下列10种物质： （1）Na（2）Br2（3）Na2O （4）CO2（5）NH3（6）NaHCO3晶体（7）H2SO4（8）Ba(OH)2（9） AgCl （10）蔗糖

    （1）其中属于电解质的是___________ ；

    （2）其中属于非电解质的是____________；

    （3）其中能导电的是_____________。

    （4）写出NaHCO3的电离方程式：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是

    A.乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应

    B.苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应

    C.乙醇中乙基对羟基的影响，使羟基的活性变弱，电离H+的能力不及H2O

    D.甲苯、苯与硝酸作用得到一硝基取代物的反应条件分别为30℃、50～60℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设 NA 为阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是 ( )

    A.在标准状态下，2.24 L 己烷含有的氢原子数目为1.4NA

    B.1.6g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，转移的电子数为 0.8 NA

    C.14g乙烯和环丙烷混合物中含有的碳原子数目为 NA

    D.0.2mol乙炔分子中含有的共用电子对数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】离子反应与氧化还原反应在生活生产中用途广泛，请你按要求写出并配平下列相应的离子方程式。

    （1）用醋酸（CH3COOH）除去水垢中碳酸钙的离子方程式：___________________。

    （2）用三氯化铁溶液氧化腐蚀表面镀有金属铜的印刷线路板：__________________。

    （3）离子的共存与溶液酸碱性密切相关。如S2-和SO32-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下，因反应生成淡黄色单质沉淀而不能大量共存。请写出S2-和SO32-在酸性环境中发生反应的离子方程式：_____________________。

    （4）用“小苏打片”治疗胃酸（(0.2%～0.4%的盐酸)过多：___________________。

    （5）高铁酸钠(Na2FeO4)有强氧化性，可以有效杀灭水中的细菌和病毒。已知湿法制备高铁酸钠的反应体系有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。写出并配平湿法制备高铁酸钠的离子方程式：__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）下列说法正确的是____(填序号)。

    A.解毒剂“美蓝”应该具有氧化性

    B.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应

    C.解毒时高铁血红蛋白被还原

    D.中毒过程中血红蛋白显氧化性

    （2）已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI====2NO+I2+2NaI+2H2O

    从上述反应推知___(填序号)。

    A.氧化性:I2>NaNO2

    B.氧化性:NaNO2>I2

    C.还原性:HI>NO

    D.还原性:I2>HI

    （3）根据上述反应,可用试纸和生活中常见的物质进行实验来鉴别NaNO2和NaCl。现供选用的物质有①白酒　②KI-淀粉试纸　③淀粉　④白糖　⑤食醋,进行本实验时,可以选用的物质至少有____(填序号)。

    （4）某工厂的废液中含有2%～5%的NaNO2,直接排放会造成污染。下列试剂中:

    ①NaCl　②NH4Cl ③HNO3　④浓硫酸,能使NaNO2转化为N2的是_____(填序号)。

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