【题目】一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是
A.反应开始到10 s末时,用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1
B.反应开始到10 s末时,X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1
C.反应开始到10 s时,Y的转化率为79.0%
D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)Z(g)
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【题目】下列说法正确的是( )
A.依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
B.用饱和食盐水替代水跟电石反应,可以减缓乙炔的产生速率
C.制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸
D.实验室从海带提取单质碘的方法是:取样灼烧溶解过滤萃取
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【题目】为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 0.1 mol 的中,含有个中子
B. pH=1的H3PO4溶液中,含有个
C. 2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到个CO2分子
D. 密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5(g),增加个P-Cl键
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【题目】将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起( )
A. 溶液的pH增大
B. CH3COOH电离度增大
C. 溶液的导电能力减弱
D. 溶液中c(OH-)减小
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【题目】实验室中准备有以下主要仪器及用品,大试管、带导管的单孔塞、药匙、镊子、水槽、集气瓶、玻璃片、酒精灯、铁架台,如果药品选用合理,用以上仪器用品,能完成的实验有( )
A.制取一氧化氮B.制取乙烯
C.制取乙炔D.氢气还原氧化铜
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.含有的电子数为NA
B.标准状况下,的中含有的氯原子数为0.4NA
C.常温常压下,葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA
D.标准状况下,的乙烯所含碳原子的个数为0.4NA
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【题目】50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器有___。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是___。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值___(填“偏大”“偏小”“无影响”)。
(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会___;用50mL浓硫酸代替盐酸溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会___。(均填“偏大”“偏小”“无影响”)
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.4.2g乙烯和环丁烷的混合气中含有氢原子的数目为0.6NA
B.0.2 mol丁烯醛中含有双键的数目为0.2NA
C.常温常压下,22.4 L丙炔中含有分子的数目为NA
D.标准状况下,11.2 L甲醇中含有分子的数目为0.5NA
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【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐,实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制备。
已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2,②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O;③酸性条件下,NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+;Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
(1)检验装置A气密性的方法是___。
(2)B中观察到的主要现象是___;实验结束后,将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、___(填操作名称)、过滤洗涤可获得Cu(NO3)2晶体。
(3)选择上述必要装置按气体流动方向连接顺序为A→B→___→G(装置可不全用);装置G的作用是___。
(4)装置C中得到的产品除NaNO2外可能还含有Na2CO3杂质,写出检验C中产品是否含Na2CO3的方法:___。
(5)NaNO2是一种工业盐,外观与食盐相似,有毒,食品添加NaNO2须严格控制用量。参考相关数据及器材设计实验检验两份未知样品分别为食盐或亚硝酸钠。简要说明实验操作、现象和结论:___。
(已知:HNO2电离常数Ka=6.4×10-6;25℃时Ksp(AgNO2)=2×10-8,Ksp(AgCl)=1.8×10-10;提供的器材:蒸馏水、稀盐酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、pH试纸;其他仪器可以任选。)
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