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    【题目】HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是（ ）

    A. CH4＜H2O＜HF＜SiH4

    B. SiH4＜HF＜CH4＜H2O

    C. SiH4＜CH4＜H2O＜HF

    D. H2O＜CH4＜HF＜SiH4

    【答案】C

    【解析】试题分析：非金属性越强，氢化物的稳定性越强。同周期自左向右非金属性逐渐减弱，同主族自上而下非金属性逐渐增强，所以非金属性强弱顺序是Si＜C＜O＜F，因此答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

    主族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0族

    2

    ①

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是： ，非金属性最强的是 (填具体元素符号，下同)。

    （2）元素⑤的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式_____ ____。

    （3）用电子式表示元素④与⑦的化合物的形成过程： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各反应属于加成反应的是（ ）

    A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B．氢气和氯气光照下生成氯化氢

    C．乙炔和氢气在催化剂下合成乙烷

    D．乙烷和氯气光照下生成多氯代物和氯化氢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于铜电极的叙述正确的是

    A．铜锌原电池中铜是阳极

    B．用含有少量铜的银电极电解硝酸银溶液，金属铜在阳极不放电，直接形成阳极沉淀物

    C．在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极

    D．在钢铁设备上装上若干铜块或锌块，可以有效的保护钢铁不被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在T ℃时，铬酸银（Ag2CrO4）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是（ ）

    A．T ℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等

    B．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点

    C．T ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8

    D．图中a＝×10－4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是常见的气体制备，净化，收集装置，根据要求回答下列问题：

    （1）若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置_______，用化学方程式表示制取氯气的反应原理是______________________。

    （2）若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置__________，试完成并配平下列离子方程式：_____MnO4－ ＋ ____Cl－ ＋ ____H＋ === ____Mn2＋ ＋ ____Cl2↑ ＋ ____。

    （3）若选用MnO2与浓盐酸反应制取的氯气含有杂质气体。可以选择 装置来除杂，装置中盛放的溶液依次为 和 。

    （4）若选用Ⅳ为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用________溶液浸湿，其作用是_______________________。

    （5）若选用Ⅴ为氯气收集装置，则氯气应从__________口通入。用化学方法检验氯气收集满了的方法是_____________________

    （6）氯气有毒，可选择通过 溶液来处理尾气。发生的离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。常见水处理剂还有高铁酸盐及ClO2，请回答下列问题：

    （1）FeCl3可以用来刻蚀铜箔制造电路板，写出对应离子方程式 高铁酸盐是一种绿色净水剂，其有效成分是高铁酸根FeO42-。能消毒，且能净水。工业上常在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠，该反应的化学方程式为 。

    （2）ClO2是一种高效、低毒的消毒剂，工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。

    （3）漂白粉在工业中常用氯气通入石灰乳来制备，写出对应化学方程式 。在使用时将漂白粉溶于水配成溶液，放置一段时间即可使用，写出漂白粉工作原理的离子方程式 。氯水也具有漂白性，但是久置氯水因为发生了 反应而失去漂白性。

    （4）描述实验室制备氢氧化铁胶体的方法 ，写出对应离子方程式 。

    （5）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3

    ClO3- + Fe2+ + ( ) = Fe3+ + Cl-+ ( )

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 分子中含有两个氢原子的酸一定是二元酸

    B. “血液透析”利用了胶体的性质

    C. Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物相同

    D. 钢铁发生电化学腐蚀时,负极的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是（ ）

    A．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生

    B．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用

    C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料

    D．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

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