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    5．下列各组物质只用一种试剂就可以鉴别的是（　　）
    A．甲烷、乙炔、乙烯、丙烯B．苯、甲苯、己烷
    C．CH3CHO、CH3COOH、CH3CH2OHD．C6H5OH、C6H5C2H5、C6H6

    分析 A．乙炔、乙烯、丙烯均含不饱和键；
    B．苯、甲苯、己烷均不溶于水，密度均比水小；
    C．利用氢氧化铜可鉴别；
    D．C6H5C2H5、C6H6均不溶于水，密度均比水小．

    解答 解：A．乙炔、乙烯、丙烯均含不饱和键，则一种试剂不能鉴别，故A不选；
    B．苯、甲苯、己烷均不溶于水，密度均比水小，则一种试剂不能鉴别，故B不选；
    C．分别氢氧化铜混合的现象为：砖红色沉淀、蓝色溶液、无现象，现象不同可鉴别，故C选；
    D．C6H5C2H5、C6H6均不溶于水，密度均比水小，则一种试剂不能鉴别，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握有机物的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列四种有机化合物均含有多个官能团，其结构简式如图所示，下面有关说法中正确的是（　　）
    A．A属于酚类，可与NaHCO3溶液反应产生CO2
    B．B属于酚类，能使FeCl3溶液显紫色
    C．1 mol C最多能与1 mol Br2发生苯环上取代反应
    D．D属于醇类，可以发生消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．对于元素周期表中下列位置的①～⑩十种元素，请回答有关问题（用元素符号或化学式回答）：
    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1①②
    2③④⑤⑥
    3⑦⑧⑨⑩
    （1）其中原子半径最小的是H元素，没有正化合价的是O、F元素．
    （2）其中非金属元素有8种，非金属性最强的是F元素．
    （3）其中气态氢化物溶于水呈碱性的是N元素，其气态氢化物的化学式是NH3．
    （4）其中最高价氧化物对应水化物碱性最强的是Na元素，其最高价氧化物对应水物化学式是NaOH，其最高价氧化物对应化物含有的化学键类型是离子键和共价键．
    （5）⑩号元素最高正价含氧酸只具有共价键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知：（1）Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=ZnO（s）；△H=-348.3kJ•mol-1
    （2）2Ag（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Ag2O（s）；△H=-31.0kJ•mol-1
    则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（　　）
    A．-317.3 kJ•mol-1B．-379.3 kJ•mol-1C．+317.3 kJ•mol-1D．+379.3 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某同学在实验室中准备利用Na2S2O3溶液和稀H2SO4来验证浓度、温度对反应速率的影响．
    【实验药品及仪器】：0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液、0.1mol•L-1的稀H2SO4、热水、冷水、蒸馏水、量筒、烧杯、试管（若干）、胶头滴管等．
    【实验步骤】：
    （1）已知该反应的方程式Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O则可通过观察气体产生的速度大致比较反应的快慢．
    （2）验证浓度对反应速率的影响：该同学想通过改变Na2S2O3的浓度来验证浓度对反应速率的影响．为了得到令人信服的实验结果，你认为他在实验中必须做到一致的几个因素是①所取稀硫酸的体积②溶液的总体积  …（可不填满，也可补充）．
    （3）验证温度对反应速率的影响：
    该同学在两个烧杯中放入了等量的适量的热水和冷水，为了得到令人信服的实验结果，你认为他在实验中必须做到一致的几个因素是①所取稀硫酸的体积②所取Na2S2O3溶液的体积  …（可不填满，也可补充）．
    Ⅱ、为确定某酸HA是弱电解质，两同学的实验方案如下：
    甲：①称取一定质量的HA，配制0.1mol•L-1的溶液100mL；
    ②用pH计测出该溶液的pH，根据pH=-lg c（H+），推算出溶液中H+的浓度，即可证
    明HA是弱电解质．
    乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制0.1mol•L-1的两种酸溶液各100mL；
    ②分别取配制的这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
    ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
    （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是100mL容量瓶．
    （2）甲方案中说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的H+的浓度＜0.1mol•L-1（选填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）乙方案中说明HA是弱电解质的现象是_A．
    A．装盐酸的试管中放出气体的速率快；
    B．装HA溶液的试管中放出气体的速率快；
    C．两个试管中产生气体的速率一样快．
    （4）你评价：乙方案中的不妥之处：在于加入的锌粒难以做到表面积相同
    （5）请你提出一种确定某酸HA是弱电解质的实验方案用蒸馏水配制少量NaA溶液，再测其pH，若pH＞7，说明HA是弱电解质．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．硝酸甘油（三硝酸甘油脂）是临床上常用的抗心率失常药．该药可以丙烯为原料合成制得，其合成步骤如下：
    1-丙醇$\stackrel{①}{→}$丙烯$\stackrel{②}{→}$A  $\stackrel{③}{→}$1，2，3-三氯丙烷（C1CH2CHClCH2Cl）$\stackrel{④}{→}$ B $\stackrel{⑤}{→}$三硝酸甘油脂．
    （提示：CH2═CHCH3+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$CH2═CHCH2Cl+HCl）请你写出反应②④的产物及①②③④⑤各步变化的化学方程式．如果在制取丙烯时所用的1-丙醇中混有2-丙醇，对所制丙烯的纯度有何影响？请简要说明理由．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用石墨作电极电解AlCl3溶液时，下列关于电解过程的变化曲线合理的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．如图为某化学反应的微观示意图．请回答：
    （1）下图中的物质属于混合物（填”纯净物“或”混合物“）
    （2）此反应的化学方程式为C2H2+H2O$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$C2H4O，反应类型为化合物反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氧、氢、碳、硫、氮及铁、铜等元素与生命活动密切相关，回答下列问题．
    （1）氧元素存在多种同位素，基态18O的电子排布式为1s22s22p4，氢、碳、氧、硫四种元素的电负性由大到小的順序为O＞S＞C＞H．1H218O、2H216O的摩尔质量相等，化学性质几乎完全相同．
    （2）三聚氰胺（）中六元钚结构与苯环类似，它与硝基苯的相对分子质量之差为3，其熔点为354℃，硝基苯的熔点是5.7℃．
    ①三聚氰胺中，环上与环外的氮原子杂化轨道类型分別为sp2、sp3．
    ②导致三聚氰胺与硝基苯熔点差异很大的根本原因是三聚氰胺中存在N-H键，分子间能写出氢键，导致熔点升高，硝基苯分子之间不能形成氢键，故熔点较低．
    （3）Cu位于元素周期表的ds区，铜与氯可形成一种蒸气密度是相同条件下氢气密度的135倍的
    化合物X，又知X可溶于水、乙醇、熔点498℃，则X的分子式为Cu2Cl2，其晶体类型是分子晶体，
    X溶于盐酸中可形成H2[CuCl2]的酸，该酸中除普通的共价键外，还存在配位键．
    （4）已知铁的单质有如图所示的两种常见堆积方式，其中属于面心立方最密堆积的是a（填a或b），按b方式堆积形成的单质，若Fe原子的半径为r pm，则密度为$\frac{21\sqrt{3}×1{0}^{30}}{4{r}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．（列出算式即可）

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