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    用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成原电池——燃料电池，该电池放电时发生的反应为CH4+2KOH+2O2K2CO3+3H2O，下列说法错误的是（    ）

    A.通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极

    B.放电时，通入O2一极附近溶液的pH升高

    C.放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化

    D.通甲烷极的电极反应式是：CH4+10OH--8e-+7H2O

    解析：原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应，由总反应式知，此燃料电池的电极反应式是：正极：2O2+4H2O+8e-8OH-；负极：CH4+10OH--8e-+7H2O。由此可见A、B、D正确，错误的为C。

    答案：C

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    A.通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极?

    B.放电时，通入O2一极附近溶液的pH升高?

    C.放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化?

    D.通甲烷极的电极反应式是CH4+10OH-+7H2O+8e-

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    A．通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极

    B．放电时，通入O2一极附近溶液的pH升高

    C．放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化

    D．通甲烷极的电极反应式是：CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O

     

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