Question

12．下列判断正确的是（　　）

• A． HClO₄、H₂SO₄、CH₃COOH、H₂CO₃酸性依次减弱
• B． Cl^-、Na⁺、Mg²⁺、F^-的半径依次减小
• C． Na、Mg、Al失电子能力随最外层电子的增加而增强
• D． HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低

Answer 1

分析 A、中心元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；
B、核外电子排布相同，核电荷数越大半径越小；最外层电子数相同，电子层越多半径越大；电子层数相同，核电荷数越大半径越小；
C、失电子的能力与最外层电子数无关，与得失电子的难易程度有关；
D、氟化氢分子间存在氢键，HI、HBr、HCl相对分子量越大沸点越高．

解答 解：A、HClO₄是含氧酸中酸性最强的酸，H₂SO₄是二元中强酸，CH₃COOH、H₂CO₃都是弱酸，其中醋酸的酸性比碳酸的酸性强，所以HClO₄、H₂SO₄、CH₃COOH、H₂CO₃酸性依次减弱，故A正确；
B、Na⁺、Mg²⁺、F^-核外电子排布相同，Mg²⁺、Na⁺、F^-核电荷数依次减小，氯离子多一个电子层，所以氯离子的半径最大，故B错误；
C、失电子的能力与最外层电子数无关，与得失电子的难易程度有关，而Na、Mg、Al失电子能力随最外层电子的增加而减弱，故C错误；
D、氟化氢分子间存在氢键，HI、HBr、HCl相对分子量越大沸点越高，所以沸点高低的顺序为：HF、HI、HBr、HCl，故D错误；
故选A．

点评 本题考查元素周期律的相关知识，学生只掌握元素周期的相关知识就可以迅速解题，比较容易．