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钢铁在潮湿的空气中往往因电化学过程而被腐蚀,下列方程式在钢铁的电化学腐蚀过程中不存在的是:

A.Fe-2e-        Fe2+                         B. 2H2O+O2+4e      4OH

C.2Fe+2H2O+O2  2Fe2+4OH-           D. Fe-3e-        Fe3

 

D

解析:在电化学中铁不论是负极还是阳极,在反应中均是失去2个电子,即选项D是不可能的,而ABC均可以存在。答案选D。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某研究小组对铁生锈进行研究:
(1)经过较长时间后,甲同学观察到的现象是:图1中的铁钉最容易生锈的是
A
A
(填字母),铁锈的主要成分是
Fe2O3(或Fe2O3?xH2O)
Fe2O3(或Fe2O3?xH2O)

(2)根据实验条件判断,在铁钉的锈蚀过程中,正极的电极反应为
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-

(3)铁生锈的外部条件是
潮湿的空气(或氧气与水)
潮湿的空气(或氧气与水)
;在此条件下,铁钉发生吸氧腐蚀转化为Fe(OH)2的电池反应方程式为
2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

(4)若为了防止铁钉生锈,该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属,该金属最好是
C
C

A.锡         B.铜         C.锌
(5)钢铁容易腐蚀,工业生产中常需对钢铁进行“发蓝”处理,以有效避免或减缓钢铁的腐蚀.所谓“发蓝”,就是在钢铁零件等进行氧化处理,使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜.发蓝处理过程可表示如图2所示:
①步骤Ⅲ用除锈液(15%的硫酸溶液)浸泡铁件的目的在于除去铁表面的铁锈,该步反应的离子方程式为
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

②为检验经过步骤Ⅳ处理的铁件是否合格,常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液,如果成品不合格(即铁件表面有微小松孔,未形成致密的氧化膜),一段时间将观察到的现象为
铁制品表面有红色固体析出
铁制品表面有红色固体析出

③除锈后的铁件在发蓝液(NaNO2、NaNO3及NaOH组成的混合液)中浸泡(步骤IV),发生了复杂的化学反应:
反应一:
3
3
Fe+
1
1
NaNO2+
5
5
NaOH-
3
3
Na2FeO2+
1
1
H2O+
1
1
NH3
反应二:8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O=4Na2Fe2O4+3NH3
反应三:Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
配平“反应一”的化学方程式(将系数直接填在横线上).若要循环使用发蓝液,从理论角度分析,需要往使用过的发蓝液中
A
A

A.只需加入NaNO2
B.只需加入NaNO2和NaNO3
C.需要加入NaNO2、NaNO3和NaOH
D.不需加入任何物质而直接使用.

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