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    3．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O
    B．0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O
    C．向NaHCO3溶液中滴加盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-

    分析 A．二者发生氧化还原反应生成二价铁离子和单质碘、水；
    B．硫酸铝铵与氢氧化钡按照物质的量之比1：2反应生成硫酸钡、氢氧化铝、一水合氨；
    C．碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆；
    D．二氧化硫足量，次氯酸根离子被还原为氯离子．

    解答 解：A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：，离子方程式：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，故A正确；
    B.0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O，故B错误；
    C．向NaHCO3溶液中滴加盐酸，离子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故C错误；
    D．次氯酸具有氧化性，亚硫酸氢根离子具有还原性，次氯酸能将亚硫酸根离子氧化，即ClO-+SO2+H2O═SO42-+Cl-+2H+，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质，熟悉离子方程式书写注意事项是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成．回答下列问题：
    （1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过X射线衍射方法区别晶体、准晶体和非晶体．
    （2）基态Fe原子有4个未成对电子，Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5．可用硫氰化钾检验Fe3+，现象是形成血红色溶液．
    （3）根据价层电子对互斥理论判断：SO42-的立体构型为正四面体，H3O+的立体构型为三角锥．
    （4）新制的Cu（OH）2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O．乙醛中碳原子的杂化轨道为sp3、sp2，1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为6NA．Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个铜原子．
    （5）Al单质为面心立方晶体，其晶胞如图．晶胞中铝原子的配位数为12．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
    A．向0.1mol•L-1氨水中加入少量水，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$减少
    B．将NH4Cl溶液从20℃升温至30℃，溶液中$\frac{c（N{H}_{4}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}$增大
    C．向氢氧化钠溶液中加入醋酸至中性，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COO）}{c（N{a}^{+}）}$=1
    D．向含有BaSO4、BaCO3的饱和溶液中加入少量的Ba（NO3）2，溶液中的$\frac{c（S{O}_{4}^{2-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．写出下列反应的离子方程式
    （1）Zn+CuSO4Zn+Cu2+=Zn2++Cu
    （2）FeCl3+KOHFe3++3OH-=Fe（OH）3↓
    （3）NaOH+CH3COOHOH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O
    （4）CuSO4+Ba（OH）2Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
    （5）CaCO3+HNO3CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    （6）铁片放入盐酸中Fe+2H+=Fe2++H2↑
    （7）Fe2O3溶于稀H2SO4Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．根据实验室制取某干燥气体的装置图（如图所示），判断气体发生装置中的药品可能是（　　）
    A．FeS和稀H2SO4B．加热NaCl和浓H2SO4制HCl
    C．大理石和稀盐酸D．MnO2和浓盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关．
    （1）防治环境污染，营造安全的生态环境已成为全人类的共识．
    ①天然水中杂质较多，常需加入明矾、氯化铁等作混凝剂进行处理，混凝剂溶于水后生成的胶体可以吸附水中的悬浮颗粒．请以明矾为例，用离子方程式表示该净水原理Al3++3OH-?Al（OH）3（胶体）+3H+．
    ②垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则．
    ③在汽车尾气系统中装置催化转化器，由于含铅化合物会使催化剂中毒，所以装有催化转化器的汽车必须使用无铅汽油．
    （2）保证食品、药品安全，保持营养均衡，是人体健康的基础．
    ①人体需要的营养素主要有糖类、油脂、蛋白质、无机盐、维生素和水．在氢、氮、铁、氯、钙这几种元素中，属于人体生命活动必需的微量元素是Fe．
    ②抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质．某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、淀粉．写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O．
    ③如果不注意控制酸性食物的摄入，就会导致血液偏酸，甚至形成“多酸症”，引起人体缺钙、血液黏度增大等．
    ④阿司匹林是一种人工合成药物，结构简式如右图，常温下与NaOH反应可以得到可溶性钠盐，有比阿司匹林更好的疗效．
    请写出此反应的方程式：．
    （3）丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件．石英玻璃的主要成分为二氧化硅．有机玻璃受热时会软化，易于加工成型．有机玻璃是一种塑料（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）．有些塑料只是在制造过程中受热时能变软，可以塑制成一定的形状，但加工成型后就不会受热熔化，具有热固型．橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为网状体型结构，从而增大橡胶的强度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍，下列有关氯胺（NH2Cl）的说法一定不正确的是（　　）
    A．氯胺的水解产物为NH2OH（羟氨）和HClB．氯胺的电子式为
    C．氯胺中氯的化合价为+1价D．氯胺的消毒原理与漂白粉相似

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是（　　）
    A．福尔马林（蚁酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物
    B．溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层
    C．苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀
    D．溴苯（溴）：加稀氢氧化钠溶液充分振荡洗涤后分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的三位同学，为测定已知质量的铝镁合金（设不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案（所加试剂均为足量）进行探究．填写下列空白．
    实验方案一：铝镁合金$\stackrel{盐酸}{→}$测定生成气体的体积
    实验装置：问题讨论：
    （1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个装有碱石灰的干燥装置．你的意见是：不需要（填“需要”或“不需要”）．
    （2）为准确测定生成气体的体积，实验中应注意的问题是（只要求写出其中一点）：检查装置的气密性或合金完全溶解（或加入足量盐酸，或调整量气管C的高度，使C中液面与B液面相平，待冷却至室温再读体积等）
    实验方案二：铝镁合金$\stackrel{氢氧化钠溶液}{→}$过滤，测定剩余固体质量
    问题讨论：
    （1）称取一定质量的铝镁合金粉末样品，加入过量的NaOH溶液，充分反应．实验中发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    （2）过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体．若未洗涤固体，测得镁的质量分数将偏高（填“偏高”或“偏低”）．
    实验方案三：铝镁合金$\stackrel{氢氧化钠溶液}{→}$过滤后的滤液 $\stackrel{盐酸}{→}$过滤，测定沉淀质量
    问题讨论：
    （1）甲同学认为该方案不可行，试说明理由：Al（OH）3是两性氢氧化物，加入足量盐酸无沉淀生成（加入盐酸的量不易控制）．
    （2）乙同学认为只要调整所加试剂的顺序，就可以达到实验目的，如果他的看法正确，则所得的沉淀是Mg（OH）2．
    （3）丙同学认为也可以通过用足量A物质代替盐酸来达到实验目的，则A物质可以是CO2，请写出对应反应的化学方程式：NaAlO2+H2O+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3．

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