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    8．下列实验操作和数据记录都正确的是（　　）
    A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在左盘内的纸上，称得质量为10.2 g
    B．用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mL
    C．用广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2
    D．用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mL

    分析 A．NaOH易潮解且具有强腐蚀性；
    B．碱式滴定管只能量取碱性溶液；
    C．广泛pH试纸的测定值是整数；
    D．量筒的感量是0.1mL，量取溶液时量筒规格要等于或稍微大于量取溶液体积．

    解答 解：A．NaOH易潮解且具有强腐蚀性，所以NaOH应该放置在小烧杯中称量，故A错误；
    B．碱式滴定管只能量取碱性溶液，酸性高锰酸钾溶液呈酸性，要用酸式滴定管量取，故B错误；
    C．广泛pH试纸的测定值是整数，所以用广泛pH试纸测稀盐酸的pH不能为3.2，故C错误；
    D．量筒的感量是0.1mL，量取溶液时量筒规格要等于或稍微大于量取溶液体积，所以用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mL，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及仪器选取、物质称量等知识点，明确仪器用途、仪器感量、基本实验操作等知识点即可解答，注意含有刻度仪器的感量，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知：
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1  
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=-890.31kJ•mol-1
    下列说法正确的是（　　）
    A．根据上述热化学方程式可以确定H2、CH4的燃烧热
    B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（1）△H=-241.8kJ•mol-1
    C．CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H＞-890.31kJ•mol-1
    D．8gCH4完全燃烧释放出的热量为445.155kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是（　　）
    ①Fe；   ②HNO3；   ③Na；  ④C；  ⑤Al．
    A．①②③⑤B．②③④⑤C．①②③④D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述正确的是（　　）
    A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强
    B．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是：Fe-3e-═Fe3+
    C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液
    D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料．
    （l）在高温下CO可将SO2还原为单质硫．已知：
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=-566.0kJ•mol-1；
    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.0kJ•mol-1；
    请写出CO还原SO2的热化学方程式2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270 kJ•mol-1．
    （2）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知420℃时，该反应的化学平衡常数K=9．如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为75%，H2的平均生成速率为0.045mol•L-1•min-1．
    （3）CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图

    电池总反应为：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O，则c电极是负极（填“正极”或“负极”），c电极的反应方程式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．若用该电池电解精炼铜（杂质含有Ag和Fe），粗铜应该接此电源的d极（填“c”或“d”），反应过程中析出精铜64g，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标况下的体积为11.2L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．XeF4在水中发生反应：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑下列判断中正确的是（　　）
    A．XeF4分子具有非常好的热稳定性
    B．XeF4分子中Xe的化合价为0价
    C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3
    D．每生成4molXe转移16mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）
    A．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（C1-）=c（I-）
    B．CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3-）═2c（CO32-）
    C．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）十c（OH-）
    D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）═2[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．二氧化硫是造成大气污染的主要有害气体之一，某合作学习小组的同学拟测定某地大气中SO2的含量，实验步骤及装置如下：
    步骤①：称取a g I2，（加少量KI帮助溶解），配成500mL 1×10-2mol•L-1 I2溶液；
    步骤②：取步骤①中溶液10mL，稀释至100mL；
    步骤③：量取步骤②中溶液5.00mL于试管2中，加入2～3滴淀粉溶液；
    步骤④：如图抽气N次至溶液蓝色刚好褪去．（溶液中的I2被SO2还原为I-）
    （1）步骤①中配制500mL 1×10-2mol•L-1 I2溶液时，除用到天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还用到的玻璃仪器有1000mL容量瓶；需称量单质碘的质量a为1.27g（保留小数点后两位）．
    （2）SO2与碘水反应的离子方程式为I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-．
    （3）实验时，注射器每次缓缓抽气100mL空气，使空气通过I2-淀粉溶液．
    ①若抽气太快，将导致结果偏小（选填：“偏大”、“偏小”、“不变”）．
    ②若某次实验时抽气共80次，试计算该地空气中SO2的含量（mg/L）（写出计算过程，没有过程不给分）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．胶体区别于其它分散系的本质特征是（　　）
    A．胶体稳定B．胶体有丁达尔效应
    C．胶体能净水D．胶粒直径在1-100nm之间

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