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    18．（1）有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法：
    ①②CH3CH2CH（CH3）CH3  ③CH4 ④ ⑤ 
    ⑥⑦ ⑧
    Ⅰ上述表示方法中属于结构简式的为：①②③④⑦，属于比例模型的为：⑤．
    Ⅱ写出⑧中官能团的名称：羟基、醛基．
    Ⅲ②和⑥互为同分异构体．
    IV写出由单体合成物质④的化学方程式：
    （2）按系统命名法填写下列有机物的名称：的名称是3，4一二甲基辛烷．
    （3）2，6-二甲基-4-乙基辛烷的结构简式是，1mol该烃完全燃烧需消耗氧气18.5mol．
    （4）未知物A的实验式和分子式都是C2H6O．A的红外光谱图如图（a），未知物A的核磁共振氢谱有三个峰图（b），峰面积之比是1：2：3，未知物A的结构简式为CH3CH2OH，名称为：乙醇．

    分析 （1）结构简式是指把分子中各原子连接方式表示出来的式子；结构式是表示用元素符号和短线表示分子中原子的排列和结合方式的式子；比例模型就是原子紧密连起的，只能反映原子大小，大致的排列方式；
    -OH为羟基，-CHO为醛基；
    分子式相同，结构不同，属于同分异构体；物质④为缩聚产物酯类，2-羟基丙酸中含有羧基、羟基，发生缩聚反应生成；
    （2）依据烷烃的命名原则命名即可；
    （3）根据烷烃的命名原则写出该有机物的结构简式；根据该有机物的结构简式形成分子式，然后计算出完全燃烧消耗的氧气的物质的量；
    （4）A的核磁共振氢谱有3个峰，说明分子中有3种H原子，其面积之比为对应的各种H原子个数之比，根据分子式可知分子中H原子总数，进而确定甲基数目，结构简式．

    解答 解：（1）I、属于结构简式的有：①②③④⑦；属于结构式的有：⑧；属于比例模型的有：⑤；属于球棍模型的有：⑥，故答案为：①②③④⑦；⑤；
    II、-OH为羟基、-CHO为醛基，故答案为：羟基；醛基；
    III、分子式相同，结构不同，属于同分异构体，②和⑥互为同分异构体，故答案为：②；⑥； 
    IV、2-羟基丙酸中含有羧基、羟基，发生缩聚反应，反应方程式为：，
    故答案为：；
    （2），该有机物最长碳链8个C，主链为辛烷，编号从左下方开始，该有机物命名为：3，4一二甲基辛烷，故答案为：3，4一二甲基辛烷；（3）2，6-二甲基-4-乙基辛烷，主链为辛烷，在2、6号C各含有1个甲基，在4号C含有1个乙基，该有机物结构简式为：；根据其结构简式可知该有机物分子式为：C12H26，1mol该有机物完全燃烧消耗的氧气的物质的量为（12+$\frac{26}{4}$）mol=18.5mol，故答案为：；18.5；   
    （4）据题意知：有三种峰，说明氢原子有三种情况，峰面积之比是1：2：3，说明这三种氢的个数之比为1：2：3，分子式为：C2H6O，故结构简式为：CH3-CH2-OH，名称为乙醇，故答案为：CH3-CH2-OH；乙醇．

    点评 本题考查了有机物命名、有机物结构简式的书写等知识，题目难度不大，注意掌握常见有机物的命名原则，要求学生能够根据烃类燃烧通式求算耗氧量．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子方程式的写法正确的是（　　）
    A．单质钠与水的反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    B．氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2═2H++2Cl-
    C．小苏打治疗胃酸过多：H++HCO3-═H2O+CO2↑
    D．用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．某兴趣小组同学在实验室用加热l-丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1-溴丁烷，设计了如图所示的实验装置（其中的夹持仪器没有画出）．

    请回答下列问题：
    （1）A装置中，在烧杯里的液面倒扣一个漏斗，其目的是既可以吸收充分，又可以防止倒吸．
    （2）制备操作中，加入的浓硫酸事先必须进行稀释，其目的是ab．（填字母）
    a．减少副产物烯和醚的生成    b．减少Br2的生成   c．水是反应的催化剂
    （3）有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“-CH2CH2CH2CH3”，来确定副产物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）．请评价该同学设计的鉴定方案是否合理？为什么？答：不合理，产物1-溴丁烷也含有-CH2CH2CH2CH3．
    （4）为了进一步提纯1-溴丁烷，该小组同学查得相关有机物的有关数据如下表：
    物质熔点/℃沸点/℃
    1-丁醇-89.5117.3
    1-溴丁烷-112.4101.6
    丁醚-95.3142.4
    1-丁烯-185.3-6.5
    则用B装置完成此提纯实验时，实验中要迅速升高温度至101.6℃收集所得馏分．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液．
    已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H50H
    ②有关有机物的沸点：
    试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
    沸点/℃34.778.511877.1
    请回答：
    （1）浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂；若用含同位素18O的乙醇分子与乙酸反应，写出能表示18O 位置的化学方程式：CH3COOH+CH3CH218OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CO18OC2H5+H2O．
    （2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-；反应结束后D中的现象是液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅．
    （3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出乙醇；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业．某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸．
    =2KMnO4$\stackrel{△}{→}$+KOH+2MnO2↓+H2O
    +HCl→+KCl
    实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．

    已知：苯甲酸相对分分子质量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度度分别为0，.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点．
    （1）操作I为分液，操作II为蒸馏．
    （2）无色液体A是甲苯，定性区分苯和A的试剂常采用酸性高锰酸钾溶液，现象是紫色溶液褪色．
    （3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔．该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表
    明推测正确．请完成表中内容．
    序号实验方案试验现象结论
    ①将白色固体B加入水中，加热
    溶解，冷却过滤    		得到白色晶体和无色滤液
    ②取少量滤液于试管中，
    滴入适量的硝酸酸化的AgNO3溶液    		生成白色沉淀滤液含Cl-
    ③干燥白色晶体，加热使其熔化，
    测得熔点    		测得熔点为122.4℃白色晶体是苯甲酸
    （4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL甲醇溶液，移取25.00mL溶液，滴定，消耗KOH大的物质的量为2.40×10-3mol．产品中苯甲酸质量分数的计算表达为$\frac{2.4×1{0}^{-3}×4×122g/mol}{1.22g}×100%$，计算结果为96%（保留二位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．一种黑色固体粉末可能含有铁、铜和氧三种元素中的两种或三种，将此固体溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，充分反应，过滤得到蓝色沉淀，沉淀经洗涤、干燥，再用酒精灯加热分解得到一种黑色粉末．则原黑色固体粉末的组成是CuO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（　　）
    A．用明矾净化饮用水
    B．放电影时，放映室射到银幕上的光柱
    C．氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
    D．滚滚长江流入大海处，形成长江三角沙洲

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某同学用含有铁锈（Fe2O3）的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置（省略夹持装置，气密性已检查）如图所示．下列推断不合理的是（　　）
    A．烧杯中H2O2溶液作用是将Fe2+氧化为Fe3+
    B．a中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁
    C．b中收集到的气体是氢气
    D．烧杯中溶液蒸发结晶得到氯化铁晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同周期，C、D、E同处另一周期，C、A可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，B是最活泼的非金属元素，D是地壳中含量最高的金属元素，E的最高价氧化物对应的水化物是最强的含氧酸之一．
    （1）元素B在周期表中的位置是第二周期ⅦA族，甲的电子式是．
    （2）单质D与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；．
    （3）单质E与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的化学方程式是Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
    （4）物质乙与水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．

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