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    2．a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应，则被还原的HNO3的物质的量一定是（　　）
    A．（b-2a） molB．$\frac{b}{2}$molC．$\frac{2a}{3}$ molD．2a mol

    分析 Cu与HNO3的溶液恰好反应生成Cu（NO3）2，Cu（NO3）2中硝酸根离子没有被还原，再利用氮原子守恒可计算被还原的HNO3的物质的量．

    解答 解：因a molCu与含b molHNO3的溶液恰好完全反应，则生成amolCu（NO3）2中的2amol硝酸根离子没有被还原，由氮原子守恒可知，被还原的HNO3的物质的量为bmol-2amol=（b-2a）mol，故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应的有关计算，明确硝酸在该反应中的作用，注意利用硝酸铜的化学式及氮原子守恒是解答本．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．亚硫酸钠中的硫元素为+4价，请选择下面所提供的化学试剂，设计简单的实验，证明亚硫酸钠既有氧化性，又有还原性．（所提供的试剂为：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水）
    （1）要说明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂是亚硫酸钠溶液、硫化钠溶液、稀硫酸，观察到的现象是产生淡黄色沉淀．
    （2）要说明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂是亚硫酸钠溶液、溴水，反应的离子方程式是Br2+SO32-+H2O═SO42-+2Br-+2H+
    Ⅱ、某亚硫酸钠试剂已被部分氧化．为了确定它的纯度，要进行如下实验：
    ①称取样品 a g；②将样品溶解；③在溶液中加入稍过量的盐酸酸化的BaCl2溶液；④将沉淀过滤，洗涤、干燥后称重，质量为b g．试回答：
    （1）BaCl2溶液要用盐酸酸化的原因是防止BaSO3沉淀的产生，而引起误差；
    （2）BaCl2溶液要稍过量的原因是使试样中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀；
    （3）判断沉淀是否洗尽的方法是取少量最后一次洗涤液，滴加AgNO3溶液，如无沉淀，则沉淀已洗净，反之则未完成；
    （4）Na2SO3样品纯度的计算式是w（Na2SO3）=（1-$\frac{142b}{233a}$）×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．化学是一门以实验为基础的学科，请完成下列有关实验问题．
    Ⅰ．如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图

    （1）写出用A制取氯气的化学方程式MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：Cl2＞Fe3+，则装置B中的溶液的作用是除去氯气中的氯化氢；装置D中加的最佳试剂是（填序号）c：
    供选试剂：a．浓H2SO4  b．FeCl2溶液  c．KSCN与FeCl2的混合溶液 d．无水氯化钙
    （3）在如图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：
    实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性
    实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强
    此时，B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的酸性高锰酸钾（填溶液名称），E中加入Na2SiO3溶液（填化学式）．
    （4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊；
    实验2不严谨之处应如何改进将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥管．
    Ⅱ、向烧碱和Na2SO3的混合溶液中加入少量溴水，振荡后溶液变为无色．反应后的溶液中含有大量的SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子，请填写鉴定其中SO32-、SO42-和Br-的实验报告．
    限选试剂：2mol/LHCl，1mol/L H2SO4，l mol/LBaCl2，l mol/LBa（NO3）2，0.1mol/LAgNO3，CCl4，新制饱和溴水，新制饱和氯水．
    编号实验操作预期现象和结论
    步骤①在试管A中加入少量待测液，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色．溶液分层，下层呈橙红色，证明待测液中含Br-．
    步骤②在试管B中加入少量待测液，加入过量的2mol/L盐酸，再滴加1mol/L BaCl2溶液有白色沉淀生成，
    证明待测液中含SO42-．
    步骤③在试管C中加入少量待测液，滴加2mol/LHCl至溶液呈酸性，加入几滴新制饱和溴水（填试剂），振荡．溴水褪色，
    证明待测液中含SO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．有一种有机物结构简式为，推测它不可能具有下列哪种性质（　　）
    A．能被KMnO4酸性溶液氧化B．能与溴水发生加成反应而使其褪色
    C．能发生缩聚反应D．易溶于水，也易溶于有机溶剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．制取CH3CH2Cl最好的方法是（　　）
    A．乙烷与氯气反应B．乙烯与氯气反应C．乙烷与HCl反应D．乙烯与HCl反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列仪器的刻度位置不正确的是（　　）
    A．100 mL量筒的0刻度在最下方
    B．天平上游码标尺最左方的刻度为0
    C．一般温度计的0刻度在中间位置
    D．容量瓶的刻度无数字，只是瓶颈上的一个水平环

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．请选择合适的试剂除去括号内的杂质．
    序号被提纯物（杂质）试剂
    ①CH3CH3（ CH2=CH2）
    ②CH2=CH2（SO2）
    ③乙酸乙酯 （乙酸）
    ④乙醇（水）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．氯气是化学性质很活泼的单质，具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色
    B．通常状况下，干燥的氯气可以使干燥的有色布条褪色
    C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸
    D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒．某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：

    （1）此“84消毒液”的物质的量浓度约为3.8mol/L．（计算结果保留一位小数）
    （2）某同学量取100mL此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c（Na+）=0.038mol/L．
    （3）该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为24%的消毒液．
    ①如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是CDE（填仪器序号），还缺少的玻璃仪器是玻璃棒和胶头滴管．
    ②下列操作中，容量瓶不具备的功能是bcde（填仪器序号）．
    a．配制一定体积准确浓度的标准溶液
    b．贮存溶液
    c．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液
    d．准确稀释某一浓度的溶液
    e．用来加热溶解固体溶质
    ③请计算该同学配制此溶液需称取称量NaClO固体的质量为141.6g．
    （4）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是AC．（填序号）．
    A．定容时俯视刻度线
    B．转移前，容量瓶内有蒸馏水
    C．未冷至室温就转移定容
    D．定容时水多用胶头滴管吸出．

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