Question

1．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A． 23g钠与足量氧气充分反应，转移的电子个数为N_A
• B． 将1molFeCl₃水解制成胶体，所得胶体的微粒数为N_A
• C． 1mol Na₂O₂与水完全反应时转移电子数为2N_A
• D． N_A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：4

Answer 1

分析 A．钠为+1价金属，23g钠为1mol，完全反应失去1mol电子；
B．氢氧化铁胶体为氢氧化铁的聚集体，无法计算胶粒数目；
C．1mol过氧化钠完全反应生成0.5mol氧气，过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，据此判断转移电子数；
D．N_A个一氧化碳分子的物质的量为1mol，质量为28g；0.5 mol甲烷的质量为8g．

解答 解：A．23g钠的物质的量为：$\frac{23g}{23g/mol}$=1mol，1mol钠完全反应失去1mol电子，转移的电子个数为N_A，故A正确；
B．将1molFeCl₃水解制成胶体，由于氢氧化铁胶粒为氢氧化铁聚集体，则含有胶粒的物质的量小于1mol，所得胶体的微粒数小于N_A，故B错误；
C．1mol过氧化钠与水完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移电子数为N_A，故C错误；
D．N_A个一氧化碳分子的物质的量为1mol，质量为：28g/mol×1mol=28g，0.5 mol甲烷的质量为8g，二者的质量比为：28g：8g=7：2，故D错误；
故选A．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意熟练掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确过氧化钠中氧元素的化合价为-1价；B为易错点，注意氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体．