已知:(2)(3)甲苯及其卤代物是有机化工的基本原料.由它出发可制造某些香料.药物及广泛应用于印刷.电子工业中感光树脂的重要中间体.它们之间的关系如下所示．根据信息回答问题:(1)写出有机物的结构简式:A.C．(2)甲苯与ClΡ反应生成的反应条件是光照光照．(3)反应Ⅰ的反应类型是氧化反应氧化反应.反应Ⅱ的反应类型是酯化反应酯化� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

已知：

（2）

（3）

甲苯及其卤代物是有机化工的基本原料，由它出发可制造某些香料、药物及广泛应用于印刷、电子工业中感光树脂的重要中间体，它们之间的关系如下所示．

根据信息回答问题：
（1）写出有机物的结构简式：A

、C

．
（2）甲苯与ClΡ反应生成

的反应条件是

光照

．
（3）反应Ⅰ的反应类型是

氧化反应

，反应Ⅱ的反应类型是

酯化反应

．
（4）完成C→J的化学方程式：

+CH₃OH

浓H2SO4

△

+H₂O

+CH₃OH

浓H2SO4

△

+H₂O

．
（5）写出与C互为同分异构体且官能团相同的同分异构体的结构简式：

、

．

分析：三氯甲苯和氢氧化钠的水溶液发生水解反应生成A，A能发生银镜反应，则A中含有醛基，根据题给信息知，A是

，苯甲醛和乙醛反应生成B，根据题给信息知，B的结构简式为：

，B银氨溶液反应然后酸化生成C，则C的结构简式为：

，C和甲醇发生酯化反应生成J，J的结构简式为：

，C和乙炔反应生成H，H的结构简式为：

．

解答：解：三氯甲苯和氢氧化钠的水溶液发生水解反应生成A，A能发生银镜反应，则A中含有醛基，根据题给信息知，A是

，苯甲醛和乙醛反应生成B，根据题给信息知，B的结构简式为：

，B银氨溶液反应然后酸化生成C，则C的结构简式为：

，C和甲醇发生酯化反应生成J，J的结构简式为：

，C和乙炔反应生成H，H的结构简式为：

．
（1）通过以上分析知，A、C的结构简式为：

、

，
故答案为：

，

；
（2）在光照条件下，氯气和甲苯发生取代反应生成

，
故答案为：光照；
（3）甲苯发生氧化反应生成苯甲醛，C和甲醇发生酯化反应生成J，
故答案为：氧化反应，酯化反应；
（4）在浓硫酸作催化剂、加热条件下，C和甲醇发生酯化反应生成J，反应方程式为：

+CH₃OH

浓H2SO4

△

+H₂O，
故答案为：

+CH₃OH

浓H2SO4

△

+H₂O；
（5）C的结构简式为：

，与C互为同分异构体且官能团相同说明C的同分异构体中含有碳碳双键和羧基，则其结构有：

、

，
，故答案为：

、

．

点评：本题考查了有机物的推断，正确理解题给信息是解本题关键，采用正推的方法进行分析解答，注意醛基发生加成反应时其断键方式，为易错点，难度中等．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

A、B、C、D、E是五种常见的短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C、B与D分别同族，已知B、D两种元素原子核中质子数之和是A、C两种元素原子核中质子数的2倍，五种元素中只有一种为金属元素．请回答下列问题
（1）物质甲、乙是由上述五种元素中的两种元素形成的常温下为液体的化合物，则甲、乙的化学式

H₂O或H₂O₂

、

H₂O₂或H₂O

，写出其中一种物质使酸性KMnO₄溶液褪色的离子反应方程式

5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑

．
（2）已知：2DB₂+B₂

2DB₃，若3.2gDB₂完全转化为DB₃气体时放热akJ；1mol DB₃气体完全转化为其水化物放热bkJ，则标况下33.6L DB₂完全完成上述两步反应放热

（30a+1.5b）

kJ（用a、b表示），我国工业生成DB₂所用的原料是

FeS₂

（填化学式）
（3）丙、丁两化合物均由A、B、C、D四种元素组成，写出丙丁两化合物反应的化学反应方程式：

NaHSO₄+NaHSO₃═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

．
（4）将一定量的DB₂通入到紫色石蕊试液中的现象是：

溶液变为红色

．再通入等物质的量E₂所观察的现象是

溶液仍为红色

．
（5）用A、B两元素的单质可制成新型化学电源，若以C的最高价氧化物的水化物为电解质，则通A的一极的电极反应方程式：

H₂+2OH^--2e^-→2H₂O

．若以此电源进行铁片上镀铜，若两极质量差为6.4g时，理论上消耗标况下

1.12

L的A单质．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?江苏一模）A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大．第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满．请用对应的元素符号或化学式填空：
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为

C＜O＜N

．
（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取

sp²

杂化．
（3）已知A、C形成的化合物分子甲与B的单质分子结构相似，1mol甲中含有π键的数目为

2N_A（或1.204×10²⁴）

．
（4）D的核外电子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹（或[Ar]3d¹⁰4s¹）

，它的高价离子与B的简单氢化物形成的配离子的化学式为

[Cu（NH₃）₄]²⁺

．
（5）D的氢化物的晶体结构如图所示，写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式

2CuH+3Cl₂

点燃

2CuCl₂+2HCl

2CuH+3Cl₂

点燃

2CuCl₂+2HCl

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

已知下列物质之间能实现如图甲所示的转化关系（部分产物已略去）：

（1）Z₂的结构式是

Cl-Cl

．反应①的离子方程式是

2Cl^-+2H₂O

电解

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑

2Cl^-+2H₂O

电解

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑

；
（2）反应③的离子方程式是

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（3）D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应．某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z₂，仪器装置如图乙所示（夹持固定装置的仪器已略去）．
I、写出反应②的离子方程式

ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O

．
II、上述实验装置不够完善，改进方法是

在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去HCl

．
Ⅲ、足量Z₂ 通入FeBr₂溶液中发生反应的离子方程式是

2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=6Cl^-+2Fe³⁺+2Br₂

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用．为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，某学习小组设计了如图装置来进行实验．请回答相关问题．
亚硫酸钠浓硫酸品红的酒精溶液
（1）为了探究干燥的SO₂能不能使品红褪色，某同学设计了如图所示实验装置，请指出实验装置图设计中的不合理之处．①

二氧化硫没有干燥（或缺少二氧化硫的干燥装置）；

；②

没有尾气吸收装置

．
（2）按照修改后的装置，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．这说明品红褪色的原因不是二氧化硫直接导致．为此，SO₂能使品红的水溶液褪色的可能微粒有

H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-

．
（3）甲同学实验如下：取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，对此，他得出结论：使品红褪色的微粒是HSO₃^-和SO₃^2-，不是H₂SO₃．你认为他的结论是否正确

不正确，

，其理由是

因亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子都会水解生成亚硫酸

．
（4）为了进一步探究，乙组同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红水溶液各20ml于两只小烧杯中，两只烧杯中同时一次性各加入20ml 0.1mol/L的亚硫酸钠，20ml1mol/L的亚硫酸氢钠溶液，发现加入亚硫酸钠溶液的品红褪色较快．
①微粒浓度与褪色快慢关系，请用“多”或“少”填写“

①

”内容．

同浓度溶液	SO₃^2-	HSO₃^-	H₂SO₃	褪色速度
Na₂SO₃溶液	多	少	少	快
NaHSO₃溶液	较上面少少	较上面多多	较上面多多	慢

②根据实验和分析，得出的结论是

使品红褪色的微粒是亚硫酸根离子

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

甲、乙、丙三种物质都含有A元素，只有甲是单质，其转化关系如图所示：
（1）若乙是目前世界倡导需减少排放的温室气体，丁也含有A元素．则含有7个中子的核素A可用符号表示为

，丁溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为

；已知：在常温常压下，1mol甲和一氧化碳分别与充足的氧气反应放出的热量分别是393.5kJ、283.0kJ．试写出甲与乙相互反应的热化学方程式

．
（2）若A是非金属元素，其次外层电子是最外层电子数的2倍，则乙在现代通讯中可用于制造

，写出一个有丙参加的、能证明碳的非金属性强于A的化学方程式

；
（3）若甲是生活中最常用的过渡金属单质，其在点燃条件与氧气反应生成乙．若丁是稀盐酸，则乙→丙的化学方程式为

．

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学