Question

（14分）（1）质量之比为16∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO，分子数之比为________；氧原子数之比为________；相同条件下的体积之比为________。

（2）标准状况下，1.7 g NH3的体积为______L，它与标准状况下________ L H2S含有相同数目的氢原子。

（3）某气体氧化物的化学式为RO2，标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。

 

Answer 1

⑴ 5∶5∶4 10∶5∶4 5∶5∶4 ⑵ 2.24 3.36 ⑶64 g·mol－1 32

【解析】

试题解析：（1）SO2、CO、NO的质量比为16：7：6，其物质的量之比为：：=5：5：4，所以其

分子数之比为5：5：4，氧原子数之比=（5×2）：（5×1）：（4×1）=10：5：4，相同条件下的体积

之比为5：5：4。（2）1.7 g NH3的物质的量为1.7 g÷17 g?mol-1=0.1 mol，在标准状况下的体

积为0.1 mol×22.4 L?mol-1=2.24 L，硫化氢与氨气含有的氢原子数目相等，则2n（H2S）=3n（NH3），

故n（H2S）=0.1mol×3÷2=0.15mol，则标准状况下0.15 mol H2S的体积为0.15mol×22.4L?

mol-1=3.36 L。（3）在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，其物质的量为0.448L÷22.4L?

mol-1=0.02 mol，摩尔质量为1.28g÷0.02mol=64g?mol-1，R的相对原子质量为64-16×2=32．

考点：物质的量的相关计算