Question

（16分）现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^－3的浓H₂SO₄来配制500 mL0.25 mol/L的稀H₂SO₄。
可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时用不到的有         (填代号)。
（2）经计算，需浓H₂SO₄的体积为           。现有①10 mL  ②50 mL  ③100 mL三种规格的量筒，应选用的量筒是         (填代号)。
（3）将浓H₂SO₄加适量蒸馏水稀释，冷却片刻，随后全部转移到      mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒                。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤         2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度处。改用         加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的         。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。
（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：能引起误差偏高的有     (填代号)。
①洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓H₂SO₄直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓H₂SO₄
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，俯视标线

Answer 1

（1）②⑦⑧ ；（2）6.8mL ，① ；
（3）500 ，引流  ，烧杯和玻璃棒 ，1～2cm，胶头滴管，凹液面与刻度线相切；（4）①②⑦

解析试题分析：（1）配制500 mL0.25 mol/L的稀H₂SO₄需要使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时用不到的有②⑦⑧ ；
（2）98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm³）的物质的量浓度为：c=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L，配制500mL 0.25mol?L^-1稀硫酸，需要浓硫酸的体积为：0.25mol/L×0.5L/18.4mol/L≈0.0068L=6.8mL，应选用10mL的量筒 答案为：6.8mL ，①;
（3）将浓H₂SO₄加适量蒸馏水稀释，冷却片刻，随后全部转移到500mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒引流。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1～2cm处。改用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹液面与刻度线相切，振荡、摇匀后，装瓶、贴签。
（4）①洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致溶质增多，所配溶液浓度偏高；②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，导致水加少了，所配溶液浓度偏高；③稀释浓硫酸，需要将浓硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，错误；④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，导致体积增大，所配溶液浓度偏低，⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，无影响；⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，导致水加多了，所配溶液浓度偏低；⑦定容时，俯视标线 ，导致水加少了，所配溶液浓度偏高，选①②⑦。
考点：考查配制一定物质的量浓度的溶液，误差分析等知识。