【题目】草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：
MnO
＋H2C2O4＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)
用4 mL 0.001 mol·L－1KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol·L－1 H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如表所示：
组别 | 10%硫酸体积/mL | 温度/℃ | 其他物质 |
Ⅰ | 2 | 20 | |
Ⅱ | 2 | 20 | 10滴饱和MnSO4溶液 |
Ⅲ | 2 | 30 | |
Ⅳ | 1 | 20 | 1 mL蒸馏水 |
（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________________。
（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验____________和________(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验________和________。
（3）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究____________对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1 mL蒸馏水的目的是______________________________________________________________。
【答案】2∶5ⅠⅡⅠⅢc(H＋)(或硫酸溶液的浓度)确保所有实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)不变和总体积不变
【解析】
(1) MnO4-→Mn2＋，Mn元素化合价降了5价，H2C2O4→CO2，C元素降了1价；根据电子守恒列式可得：n(MnO4-)×(7-2)＝n(H2C2O4)×2×(4-3)，则n(MnO4-)∶n(H2C2O4)＝2∶5；综上所述，本题答案是：2∶5。
(2)研究某一因素对化学反应速率的影响时，要保证其他各条件完全相同，因此研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验Ⅰ和Ⅱ ；研究温度对化学反应速率的影响，使用实验Ⅰ 和Ⅲ；综上所述，本题答案是：Ⅰ，Ⅱ ；Ⅰ， Ⅲ。
(3)对比Ⅰ和Ⅳ，反应的温度、溶液的体积等都相同，仅有c(H＋)不同，故可研究c(H＋)对反应速率的影响；加1mL水的目的是确保c(KMnO4)、c(H2C2O4)不变和总体积不变；综上所述，本题答案是：c(H＋)(或硫酸溶液的浓度) ；确保所有实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)不变和总体积不变。
活力课时同步练习册系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将4molA和2molB在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（s）+B（g）2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1③2s时物质A的转化率为30%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1其中正确的是（ ）
A. ①③B. ①④C. ②③D. ③④
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】室温下，用0.10mol·L-1盐酸分别滴定20.00mL 0.10 mol·L-1氢氧化钾溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积V（HCl）的变化关系如图。下列说法不正确的是（ ）
A. Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线
B. 当pH=7时，滴定氨水消耗的V（HCl）＜20mL，且此时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）
C. 滴定氢氧化钾溶液时，若V（HCl）>20mL，则可能c（Cl-）＞c（H+）>c（K+） ＞c（OH-）
D. 当滴定氨水消耗V（HCl）=10mL时，c（NH3H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下表是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表一种短周期元素。
请按要求回答下列问题：
（1）元素②的元素名称是_________；元素⑥的元素符号是___________。
（2）元素⑤处于周期表中第_____周期第______族。
（3）①~⑦七种元素中原子半径最大的是_________（填元素符号）。②③④三种元素的最简单氢化物中最稳定的是_________________（填化学式）。
（4）元素③和元素⑦的氢化物均极易溶于水，且二者能反应产生大量白烟，写出该反应的化学方程式______________。
（5）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是一种_____性氢氧化物，该物质与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下：
(1)指出从海藻中提取I2的实验操作名称：
①____________，③__________②的离子方程式__________，。
(2)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是（____）。
A 甲苯、酒精 B 四氯化碳、苯
C 汽油、乙酸 D 汽油、甘油
(3)为使海藻中I－转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器。还缺少的仪器是________。
(4)从含碘的有机溶剂中提取碘，还要经过蒸馏，指出下列蒸馏装置中的错误之处__________。
(5)进行蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是_________________，最后晶态碘在________中。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：
（1）b、c、d第一电离能大小关系为___________________，e的外围电子排布图为_____________________。
（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_________；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是_____________（填化学式，写两种）。
（3）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如下图所示）。该化合物中阴离子为__________，阳离子中存在的化学键类型有________________；
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)
H＋(aq)+CH3COO－(aq) ΔH＞0。25℃时，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系：Ka=c(H＋).c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数（Ka）。下列说法正确的是
A. 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)减小
B. 向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动
C. 该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5
D. 升高温度，c(H＋)增大，Ka变大
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2＋(aq)＋MnS(s)
CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是
A. CuS的溶解度比MnS的溶解度小
B. 该反应达到平衡时：c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)
C. 往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)变大
D. 该反应平衡常数：K＝
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