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    15．下列气体不能用排空气法收集的是（　　）
    A．Cl2B．SO2C．COD．O2

    分析 常用的气体的收集方法有排水法和排空气法，若密度比空气的大，采用向上排空气法，若密度比空气的小，采用向下排空气法，如果气体能和空气反应，则不能用排空气法来收集．

    解答 解：CO难溶于水可以用排水法收集，由于CO的密度和空气密度相差不大，所以不能用排空气法收集．其它选项均可利用排空气法收集，
    故选C．

    点评 本题考查气体的收集方法，注意CO的密度和空气密度相差不大，所以不能用排空气法收集，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．X、Y、Z、M、N、Q P为元素周期表前四周期的7种元素．其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1，Q在元素周期表的各元素中电负性最大．P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子请回答下列问题：
    （1）X元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，它的外围电子的电子排布图为，P元素属于ds区元素．
    （2）XZ2分子的空间构型是V型，YZ2分子中Y的杂化轨道类型为sp杂化，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO2（写分子式），理由是SO2；SO2为极性分子，CO2为非极性分子，H2O为极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，故SO2的溶解度较大．
    （3）含有元素N的盐的焰色反应为紫 色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原是电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量
    （4）元素M与元素Q形成晶体结构如图1所示，设其晶胞边长为a pm，该化合物的摩尔质量为Dg/mol．求该晶胞密度的计算式为$\frac{4×1{0}^{30}×D}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3
    （5）三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图2所示． 三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是sp2、sp3，1mol三聚氰胺分子中 σ键的数目为15NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．一定温度下，在三个体积均为1.0L恒容密闭容器中发生反应：

    下列说法正确的是（　　）
    窗口编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）
    H2（g）
    13800.100.600.060
    23800.20
    32300.100.0500.050
    A．该反应的正反应为放热反应
    B．达到平衡时，容器I中的H2体积分数比容器Ⅱ中的小
    C．容器I中反应达到平衡所需的时间比容器Ⅲ中的长
    D．若起始时向容器Ⅲ中充入0.10mol（g）、0.10mol（g）和0.10mol H2，则反应向逆反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定量的Na2O2，完合反应恢复到原温度，下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中[Na+]增大，有O2放出B．溶液PH值不变，有H2放出
    C．溶液中Na+数目减少，有O2放出D．溶液中PH值不变，有O2放出

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，现将它们分别配成0.1mol•L-1的溶液，进行如下实验：
    ①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；
    ②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
    ③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；
    ④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
    根据上述实验现象，回答下列问题：
    （1）B溶液是硝酸银（或AgNO3）
    （2）E溶液是碳酸钾，判断依据是由①中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐，六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾；
    （3）写出下列三种化合物的化学式：ABa（OH）2、CCa（CH3COO）2、DAlCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．实验室用下列有关装置先制取干燥、纯净的氯气，后进行有关性质实验．试回答下列问题．

    （说明：B中溶液由浅绿色变为棕黄色）
    （1）上述装置中各仪器从左至右的连接顺序为A接E接F接C接D接B接G．
    （2）E装置的作用是吸收Cl2中的HCl气体，G装置的作用是吸收尾气Cl2，防止污染环境，D中的现象为红色褪去．
    （3）写出下列反应的离子方程式：B中2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，G中Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
    （4）写出A中的反应方程式，并用双线桥标出电子转移的方向与数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．蛋氨酸片适用于脂肪肝以及酒精和磺胺等药物引起的肝损害．其组分蛋氨酸的合成路线如下：

    说明：流程图中“Et”为乙基．
    （1）C的结构简式为．
    （2）D→E的反应类型为水解反应（或取代反应）．
    （3）由E合成F时生成了另一种有机物G，G的化学名称为邻苯二甲酸；由蛋氨酸合成多肽的化学方程式为．
    （4）H与G互为同分异构体．H能发生银镜反应，且苯环上的一氯代物只有1种，水解后的产物能与FeCl3溶液发生显色反应．写出满足上述条件的H的结构简式：．
    （5）已知：

    以和HCOOH为原料制备化合物的流程如下：

    写出上述流程图方框中相应有机物的结构简式：A，C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列说法或表示法正确的是（　　）
    A．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量为中和热
    B．由C（石墨）→C（金刚石）△H=+119 kJ•mol-1可知，石墨比金刚石稳定
    C．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8 kJ•mol-1
    D．在101 kPa，298 K条件下，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．写出下列物质的结构简式，并指出哪些互为同分异构体．
    （1）3，3，5，5-四甲基庚烷
    （2）4-甲基-3，5-二乙基庚烷
    （3）2，2，3，3，4，4-六甲基戊烷
    （4）2，3-二甲基-4-乙基已烷
    其中互为同分异构体的是和．

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