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    Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2（　　）+O2↑．下列对此反应的说法中，不正确的是（　　）
    A、方框中的物质Na2SO4
    B、Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
    C、Na2FeO4既是氧化产物，又是还原产物
    D、2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：由质量守恒可知反应的方程式为2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，反应中O元素化合价既升高又降低，则Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，Fe元素化合价升高，被氧化，结合元素化合价的变化解答该题．
    解答： 解：A．由质量守恒可知反应的方程式为2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，则方框中的物质Na2SO4，故A正确；
    B．反应中O元素化合价既升高又降低，则Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，故B正确；
    C．反应中Na2O2为氧化剂，FeSO4在反应中作还原剂，则Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，故C正确；
    D.2molFeSO4发生反应时，化合价升高的有Fe和O，其中Fe化合价升高2×（6-2）=8，需要4molNa2O2为氧化剂，另2molNa2O2自身发生氧化还原反应，生成1molO2，转移电子2mol电子，共转移10mol电子，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，易错选项是D，注意该反应中不仅硫酸亚铁失电子，部分过氧化钠还失电子，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是（　　）
    A、同温同压下，1LCO2与O2的混合气体所含分子数是1LN2，所含分子数的2倍
    B、25℃时，PH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    C、28gCO和N2的混合气体中所含分子总数为NA
    D、22.4L H2，中含有NA个H2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子在指定条件下一定能大量共存的是（　　）
    A、含有大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+
    B、与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
    C、含有大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-
    D、使甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    日本产业技术综合研究所最近研发了一种新型的锂空气电池，它既可用作充电电池又可作锂燃料电池．用作燃料电池时，可更换正极的水性电解液和卡盒以及负极的金属锂就可以连续使用，分离出的氢氧化锂可回收锂而循环使用．下列叙述不正确的是（　　）
    A、放电时负极的电极反应式为：Li-e-=Li+
    B、充电时，阳极的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-
    C、充电时，锂极与外电源的负极相连
    D、熔融的氢氧化锂用惰性电极电解再生时，在阴极可得到金属锂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某高分子化合物由和-CH2-CH2-两种结构单元组成，该化合物中氢元素的质量分数可能是（　　）
    A、5.2%B、7.8%
    C、14.3%D、20%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组溶液中一定能够大量共存的离子组是（　　）
    A、pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Al3+
    B、含有大量Fe3+的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-
    C、水电离的c（H+）=10-14mol/L的溶液中：K+、Al3+、Cl-、CO32-
    D、使紫色石蕊溶液变红色的溶液中：Na+、S2-、SO32-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、1L0.2mol/L的KAl（SO4）2溶液中，含有0.2NA个Al3+
    B、0.1molCl2与0.1molNa充分反应，转移的电子数为0.1NA
    C、3.6 g碳与3.36 LO2一定条件下恰好完全反应，生成CO分子数一定为0.3 NA
    D、某温度下，MgCO3的溶度积Ksp=10-2，则溶液中Mg2+有0.1NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图甲所示是中学化学常见物质间转化关系，其中①、②是化工生产中重要的反应．D、E、F、G、M为单质；在常温下，D、E、G、H为气体，其中只有E为有色气体，G是空气中主要成分之一；F、M是生活中常见的金属；K是不溶于水的白色固体，C的焰色反应呈黄色，P是M和紫黑色固体单质化合的产物；P、J、L、M中含有同种元素．（部分反应物、生成物已略去）

    请回答下列问题：
    （1）F单质中的元素在周期表中的位置为
     
    ；化合物C中含有的化学键为
     
    ．（在“离子键”、“极性共价键”、“非极性共价键”中选填）
    （2）-定温度下，在反应②中，当1mol熔融状态下的B完全反应生成液态的F和气态的G时吸收a kJ的能量，请写出反应②的热化学方程式
     

    （3）等物质的量的E与P在溶液中反应的离子方程式为
     

    （4）某同学为了使F转化为K，且在生成一定量的K时消耗原料的物质的量最少，设计了如图乙所示转化方案．在该方案中，消耗的C和H的物质的量之比为
     
    ．（方案中C和H是溶液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（　　）
    A、Ca2+、H+、S2-、C1O-
    B、Na+、Ba2+、OH-、SO42-
    C、Na+、HCO3-、Cl-、H+
    D、NH4+、C1-、Na+、SO42-

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