[题目]某溶液中含有HCO3﹣.Na+.Ba2+.NO3﹣4种离子.若向其中加入少量Na2O2固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是( )A.HCO3﹣B.Na+C.Ba2+D.NO3﹣ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某溶液中含有HCO3﹣、Na+、Ba2+、NO3﹣4种离子，若向其中加入少量Na2O2固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是（）
A.HCO3﹣
B.Na+
C.Ba2+
D.NO3﹣

【答案】D
【解析】解：加入少量Na2O2固体后，过氧化钠与水反应生成NaOH，Na+浓度增大，溶液显碱性，HCO3﹣、OH﹣、Ba2+结合生成碳酸钡沉淀和水，则离子浓度均减小，只有NO3﹣浓度基本保持不变，
故选D．
加入少量Na2O2固体后，溶液显碱性，与氢氧根离子结合生成水、沉淀、弱电解质等，则离子不能大量存在，以此来解答．

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（1）方法一：制氮气所需的氨气可以用浓氨水滴加到生石灰中得到，此反应的发生装置最好选用________________(选填装置编号)。请写出生石灰在此反应中的两个作用____________、___________。

（2）方法二：为保证所得氮气尽可能纯净，除了使用铜外，还可以向装置__________(选填装置编号)中加入____以除去其它杂质气体。

（3）方法三：制氮气的化学方程式为_____________________________。

（4）绿色化学是指在制造和应用化学产品时应有效利用(最好可再生)原料，消除废物和避免使用有毒的和危险的试剂与溶剂。在制取氮气的3种方法中，联合使用方法一和方法二与单独使用方法三相比，具有很多优越性，请从绿色化学的角度进行评价：______________。

（5）1892年，英国科学家瑞利(( Rayleigh)发现，采用方法二得到的氮气在相同条件下比方法三得到的氮气密度总是偏大50‰左右。若上述实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥，请解释产生这一现象的原因：_____________。

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D. 密闭容器中2molNO 与lmolO2充分反应，产物的分子数为2NA

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（1）表中元素，原子半径最大的是_______________（填写元素符号）；①的核外电子排布式_______；③和⑥两元素形成化合物的电子式为________。

（2）②③④三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是__________（填化学式）。

（3）比较④、⑤两种元素的简单离子半径：___＞____（填离子符号）；元素④最高价氧化物对应的水化物与硝酸反应的离子方程式为__________________。

（4）列举一个事实来证明元素①比元素⑤的非金属性强__________________。

（5）若8g甲烷气体完全燃烧生成液态水时放出445.15kJ的热量，请写出其热化学方程式___________________。

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