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    8．下列说法正确的是（　　）
    A．只能从动植物等有机体中取得的化合物称为有机物
    B．乙烯、苯、环己烷都属于脂肪烃
    C．含有苯环的有机物称为芳香烃
    D．仅含碳氢元素的有机化合物称为烃

    分析 A．可利用无机物得到有机物；
    B．苯为芳香烃；
    C．含苯环，且只有C、H元素的为芳香烃；
    D．烃中只含C、H元素．

    解答 解：A．有机物不一定是从动植物等有机体中取得，可用人工合成的方法制得，如氰酸铵能合成尿素，故A错误；
    B．乙烯、环己烷都属于脂肪烃，而苯为芳香烃，故B错误；
    C．含有苯环的有机物不一定为芳香烃，如甲苯为芳香烃，但硝基苯、苯酚均不属于芳香烃，故C错误；
    D．由有机物的组成可知，仅含碳氢元素的有机化合物称为烃，且甲烷为最简单的烃，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的概念、组成及分类为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述中正确的是（　　）
    A．氯碱工业中，阳极放出氢气、阴极放出氯气
    B．将钢铁与电源的正极相连可以起到保护钢铁的作用
    C．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极，纯铜作阳极
    D．电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极，电镀液应含有镀层金属的阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）
    （1）若A为常见的金属单质，D、F是气体且F的颜色为黄绿色，反应①在水溶液中进行．则①B为HCl（填化学式）．
    ②写出能够证明氧化性F＞E的离子反应方程式为2Fe 2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （2）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含的原子序数A是D的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体G产生，则：
    ①A、B分别为：AMg、BCO2．
    ②若将一充满XmLG和氧气混合气体的大试管倒立于水中，充分反应后，在相同条件下测得试管中余下YmL气体，则原混合气体中G和氧气的体积可能为：G0.8（X-Y）mL或（0.8X+0.6Y）mL，氧气：（0.2X+0.8Y）mL或（0.2X-0.6Y）mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）．在100kPa时，1molC（石墨）转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能．据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（　　）
    A．石墨和金刚石一样稳定
    B．金刚石比石墨稳定
    C．1 mol C（石墨）比1 mol C（金刚石）的总能量高
    D．1 mol C（石墨）比1 mol C（金刚石）的总能量低

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．可以将氧化还原反应2H2+O2═2H2O设计成原电池．
    （1）利用H2、O2、HCl溶液构成燃料电池，则正极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O；溶液中H+将移向正极．（填“正极”或“负极”）
    （2）把H2改成CH4，KOH溶液作电解质溶液，则负极的电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，当导线中通过4mol电子时，需消耗1mol的KOH；将4mol CH4完全与Cl2发生取代反应，并生成等物质的量的四种氯代物，则理论上需要消耗Cl2的物质的量为10mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有机物命名正确的是（　　）
    A．2-乙基丁烷B．；3-乙基-1-丁烯
    C．2，6-二甲基-3-乙基庚烷D．CH2=CH-CH=CH2；1，3，5-三己烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知：2H2（ g ）+O2（ g ）═2H2O （ l ）△H═-571.6kJ/mol
    2H2（ g ）+O2（ g ）═2H2O （ g ）△H═-483.6kJ/mol
    CH4 （ g ）+2O2（ g ）═2H2O （ l ）+CO2（ g ）△H═-890kJ/mol
    常温下，取甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为64.18kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：

    （1）溴在周期表中位于第四_周期第VIIA_族．
    （2）步骤④利用了SO2的还原性，反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-_．
    （3）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低
    （4）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
    Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol．
    （2）已知：AgCl+Br-=AgBr↓+Cl-，2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-，AgBr+I-=AgI↓+Br-．由以上实验事实可知4种难溶银盐溶解度减小的顺序是AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S．
    （3）用碳棒作电极，电解下列水溶液：
    ①Na2SO4溶液   ②AgNO3溶液   ③KCl溶液   ④CuCl2溶液．（填编号）
    A、通过相同电量时，阴极产生的气体的物质的量相同的是①③．
    B、通过相同电量时，产生的气体总的物质的量由多到少排列顺序是③＞①＞④＞②．．

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