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    16．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．电解饱和食盐水时，当溶液pH由7变为13，电路中转移的电子数为0.1NA
    B．标准状况下，35.5 g 氯气与足量红热的铁充分反应得到的电子数一定为NA
    C．标准状况下，2.24 L HF中含有的原子数为0.2NA
    D．在密闭容器中加入0.5 moL N2和1.5 moL H2，充分反应后容器中的N-H键数为3NA

    分析 A、溶液体积不明确；
    B、求出氯气的物质的量，然后根据氯气和铁反应后变为-1价来分析；
    C、标况下HF为液态；
    D、合成氨的反应为可逆反应．

    解答 解：A、溶液体积不明确，故溶液中放电的氢离子的物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故A错误；
    B、35.5g氯气的物质的量为0.5mol，而氯气和铁反应后变为-1价，故0.5mol氯气转移1mol电子即NA个，故B正确；
    C、标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和原子个数，故C错误；
    D、合成氨的反应为可逆反应，故不能反应完全，则形成的N-H键个数小于3NA个，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．2-甲基-1、3-丁二烯（  ）是一种重要的二烯烃，它是天然橡胶的单体．
    （1）写出天然橡胶的结构简式．
    （2）它与等物质的量的Br2发生加成反应，产物可能有3种．写出各种产物的结构简式：、、
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大．A的质子数、电子层数、最外层电子数均相等，B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同，D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E4+与氩原子的核外电子排布相同．F是第四周期d区原子序数最大的元素．请回答下列问题：
    （1）写出E的价层电子排布式．
    （2）A、B、C、D电负性由大到小的顺序为O＞N＞C＞H（填元素符号）．
    （3）F（BD）4为无色挥发性剧毒液体，熔点-25℃，沸点43℃．不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂，呈四面体构型，该晶体的类型为分子晶体，F与BD之间的作用力为配位键．
    （4）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
    ①由A、B、E三种元素构成的某种新型储氢材料的理论结构模型如图1所示，图中虚线框内B原子的杂化轨道类型有3种；

    ②分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料．X一定不是BC（填标号）；
    A．H20    B．CH4    C．HF    D．CO（NH2）2
    ③F元素与镧（ La）元素的合金可做储氢材料，该晶体的晶胞如图2所示，晶胞中心有一个F原子，其他F原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为LaNi5；已知其摩尔质量为Mg．mol-1，晶胞参数为apm，用NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶胞的密度为$\frac{M}{{N}_{A}•{a}^{3}}×1{0}^{30}$g．cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．开发新能源是解决环境污染的重要举措，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．            
    （1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1274.0kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44kJ/mol．
    甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442KJ/mol．
    （2）生产甲醇的原料CO和H2可由反应CH4（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO（g）+3H2（g）△H＞0得到．
    ①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图甲．则P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”，下同）．A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小顺序为KA＜KB＜KC．

    ②100°C时，将1molCH4和2molH2O通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是ac（填序号）．
    a．容器的压强恒定   b．容器内气体密度恒定
    c．3v正（CH4）=v逆（H2）   d．单位时间内消耗0.1molCH4同时生成0.3molH2
    （3）甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图乙所示：通入a气体的电极是原电池的负极（填“正”“负”），其电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
    （4）某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图丙所示U形管中氯化钠溶液的体积为800ml．闭合K后，若每个电池甲烷用量均为0.224L（标况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$×8×9.65×104C•mol-1=7.72×103C（列式计算．法拉第常数F=9.65×104C/mol），若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为13．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是（　　）
    酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸
    电离平衡
    常数    		Ka=1.75×10-5Ka=2.98×10-8Ka1=4.30×10-7
    Ka2=5.61×10-11    		Ka1=1.54×10-2
    Ka2=1.02×10-7
    A．25℃，等物质的量浓度的CH3COO-、ClO-、CO32-和SO32-，结合质子能力最强的是ClO-
    B．少量的SO2通入Na2CO3溶液中反应的离子方程式为：SO2+H2O+2CO32-═2HCO3-+SO32-
    C．少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反应的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
    D．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO-═CO32-+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途．请回答下列问题：
    （1）铁在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族．
    （2）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．Fe（CO）x在一定条件下发生反应：Fe（CO）x（s）??Fe（s）+xCO（g）．已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有金属键、共价键．
    （3）K3[Fe（CN）6]溶液可用于检验Fe2+（填离子符号）．CN-中碳原子杂化轨道类型为sp杂化，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）．
    （4）铜晶体铜碳原子的堆积方式如图1所示．
    ①基态铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1．
    ②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目12．
    （5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如附图2所示（黑点代表铜原子，空心圆代表M原子）．
    ①该晶体的化学式为CuCl．
    ②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于共价（填“离子”或“共价”）化合物．
    ③已知该晶体的密度为ρ g•cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子与M原子之间的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×99.5}{{N}_{A}×ρ}}$×1010或$\frac{\root{3}{\frac{4×99.5}{{N}_{A}×ρ}}}{2\sqrt{2}sin54°44′}$×1010或$\frac{\root{3}{\frac{4×99.5}{{N}_{A}×ρ}}}{2\sqrt{2}cos35°16′}$×1010pm（只写计算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质．
    （1）一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
    现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2的混合气体，用16g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气，共放出1042.8kJ热量．
    ①该混合气体中NO和NO2的物质的量之比为3：1．
    ②已知上述热化学方程式中△H1=-1160kJ/mol，则△H2=-1734 kJ/mol．
    ③在一定条件下NO气体可以分解为NO2气体和N2气体，写出该反应的热化学方程式：4NO（g）=2NO2（g）+N2（g）△H=-293kJ/mol．

    （2）以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛地研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图．回答下列问题：
    ④B极为电池负极，电极反应式为CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O．
    ⑤若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时理论上消耗的甲烷的体积为1.12L（标准状况下），实际上消耗的甲烷体积（折算到标准状况）比理论上大，可能原因为电池能量转化率达不到100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是（　　）
    A．铝钠合金的熔点比铝低
    B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）
    C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
    D．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H 2 越多，则铝的质量分数越小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．绿矾（FeSO4•7H2O）广泛用于工农业生产．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生成纯净绿矾的一种方法：

    查询资料，得有关物质的数据如下表：
    25℃时pH值
    饱和H2S溶液3.9
    SnS沉淀完全1.6
    FeS开始沉淀3.0
    FeS沉淀完全5.5
    （1）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是除去Sn2+并防止Fe2+被氧化；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+沉淀；
    （2）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其洗涤的目的是洗去晶体表面的硫酸等杂质；用冰水的原因是降低晶体的溶解度，减少溶解导致FeSO4•7H2O的损耗；
    （3）次氯酸盐在碱性条件下氧化硫酸亚铁可得高冷净水剂K2FeO4，离子方程式为2ClO-+Fe2++4OH-=FeO42-+2Cl-+2H2O；
    （4）25℃时，将FeSO4•7H2O样品溶于水配成FeSO4溶液，该溶液中的Fe2+在空气中易被氧化成Fe3+，若向完全被氧化后的溶液中滴加NaOH溶液，当滴至溶液的pH=4时，溶液中的c（Fe3+）=4.0×10-8mol/L．[已知该温度下，Fe（OH）3的Ksp=4.0×10-38]
    （5）将8.34gFeSO4•7H2O样品隔绝空气加热脱水，其重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示：
    ①在100℃时M的化学式为FeSO4•4H2O；
    ②FeSO4•7H2O晶体中有3种不同结合力的水分子．

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