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    11．下列有关金属腐蚀的说法错误的是（　　）
    A．为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与锌板或直流电源正极相连
    B．在盛水的铁器中，空气与水交界处更容易锈蚀
    C．为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆或油脂
    D．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

    分析 A、电解池的阳极金属容易被腐蚀，阴极金属被保护；
    B、根据金属电化学腐蚀的原理来回答；
    C、根据金属腐蚀与防护的方法来回答；
    D、银和硫化氢反应生成黑色的硫化银．

    解答 解：A、为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与直流电源负极相连，因为电解池的阳极金属容易被腐蚀，阴极金属被保护，故A错误；
    B、盛水的铁器，在空气与水交界处形成原电池，能加速金属铁的腐蚀速率，所以盛水的铁器，在空气与水交界处更容易锈蚀最利害，故B正确；
    C、金属腐蚀的原因之一是和空气接触，在金属表面涂油漆、油脂可以将金属和空气隔绝，故C正确；
    D、银和空气中硫化氢发生化学反应而生成黑色的硫化银导致逐渐变暗，发生化学腐蚀，故D正确；
    故选A．

    点评 本题涉及金属的腐蚀和防护知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．部分有机物之间的转化关系以及转化过程相对分子质量变化关系如下：
    物质转化关系R-CH2OH$\stackrel{O_{2}}{→}$R-CHO$\stackrel{O_{2}}{→}$RCOOH
    相对分子质量M　　　　　　M-2　　　　M+14
    已知：A只含C、H、O元素，且A中C、H质量分数之和为56.8%，在一定条件下能发生银镜反应．A和其他物质之间有如图所示的转化关系（MA、MC分别为A、C的相对分子质量）．请回答：

    （1）写出结构简式：AHOCH2CH2CHO、E、G．
    （2）A的同分异构体有多种，试写出两种同分异构体的结构简式：CH3CH2COOH、CH3COOCH3．
    （3）由A生成F的反应类型是消去反应．
    （4）由C和D在一定条件下反应还能生成环状化合物，其反应方程式为：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．电镀污泥中含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过“中温焙烧-钾氧化法”回收K2Cr2O7等物质．

    已知：①水浸后溶液中存在K2CrO4、KAlO2、K2ZnO2等物质
    ②除去滤渣2后，溶液中存在如下反应：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
    （1）水浸后的溶液呈碱（填“酸”、“碱”、“中”）性；滤渣2的主要成分有Zn（OH）2、Al（OH）3；
    （2）完成氧化焙烧过程中生成K2CrO4的化学方程式．
    □Cr（OH）3+□K2CO3+□3O2-□K2CrO4+□CO2+□6H2O
    （3）“系列操作”中为：继续加入H2SO4，蒸发浓缩冷却结晶，过滤．继续加入H2SO4目的是增大c（H+）浓度，使平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向正反应方向移动，有利于将K2CrO4转化为K2Cr2O7产品．
    （4）工业上还可以在水浸过滤后的K2CrO4溶液中加入适量H2SO4，用石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式：CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O．
    （5）电解法处理酸性铬废水（主要含Cr2O72-）时，用铁板分别作阳极、阴极，处理过程中存在反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3沉淀形式除去，下列说法不正确的是
    A．阳极反应为：Fe-2e-═Fe2+B．电解过程中溶液pH不会变化
    C．电解过程中没有Fe（OH）3沉淀生成  D．电路中每转移12mol电子，最多有1mol Cr2O72-被还原．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氧化铝在工业上有着广泛的应用．
    （1）制取净水剂氯化铝．其原理为：Al2O3+3C+3Cl2$\stackrel{高温}{→}$2AlCl3+3CO．25.5g 氧化铝、3.6g 碳、4.48L（标准状态）氯气混合后在高温下反应，理论上可得氯化铝17.8克．
    （2）向100g氢氧化钠溶液中加入10g 氧化铝，充分反应后，剩余固体4.9克．测得所得溶液的密度为1.051g/cm3．则所得溶液的物质的量浓度为1mol/L．
    （3）超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域．其制取原理为：Al2O3+N2+3C$\stackrel{高温}{→}$  2AlN+3CO．由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质．取10g  Al2O3进行反应，向反应后的固体中加入过量的NaOH浓溶液，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并得到氨气3.36L（标准状况），则该反应中Al2O3的转化率为0.765．（用小数表示，保留2位小数）
    （4）取6.9g 含铝化合物X放入100mL水中完全溶解，溶液呈弱酸性．取出10mL加入过量盐酸，无气泡，再加入过量氯化钡有白色沉淀0.932g．另取10mL样品，用慢慢滴加氨水至过量，最多可得到0.156g沉淀，若改用氢氧化钠溶液直至过量，可收集到44.8mL的气体（标准状况），求化合物X的化学式．（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：

    丙（见下表）
    分子式C16H14O2
    部分性质能使Br2/CCl4褪色
    能在稀H2SO4中水解
    （1）甲的分子式为：C9H10O
    （2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

    反应Ⅱ的化学方程式为（注明反应条件）．
    （3）已知：RCH═CHR′$→_{ii．Zn/H_{2}O}^{i．O_{3}}$RCHO+R′CHO；
    2CHO$→_{ii．H+}^{i．浓NaOH}$HCOOH+CH3OH
    由乙制丙的一种合成路线图如下（A～F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）：

    ①下列物质不能与C反应的是c（选填序号）．
    a．金属钠　b．乙酸 c．Na2CO3溶液　d． HBr
    ②写出F的结构简式．
    ③D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体的结构简式．
    a．苯环上连接三种不同官能团         b．能发生银镜反应
    c．能与Br2/CCl4发生加成反应          d．遇FeCl3溶液显示特征颜色
    ④综上分析，丙的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在体积固定的密闭容器中，发生2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）反应，下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是（　　）
    A．混合气体的密度不变B．混合气体的平均相对分子质量不变
    C．v正（CO）=2v逆（H2）D．CO（g）、CH3CH2OH（g）的分子数之比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．下列是中学化学常见的物质
    A．HCl  B．NaCl  C．NaSO4  D．Na2S  E．He  F．N2 G．NH3
    （1）这些物质中只含共价键的是AFG
    （2）这些物质中既含共价键又含离子键的是C
    （3）属于离子化合物的是BCD
    （4）D、F、G的电子式、、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法中，正确的是（　　）
    A．在任何条件下，纯水的pH都等于7
    B．在任何条件下，纯水都呈中性
    C．在95℃时，纯水的 pH小于7，显酸性
    D．在95℃时，纯水中的[H+]小于10-7mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．一定温度下，在10L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述正确的（　　）
    A．反应开始10s时，X的物质的量浓度减少了0.79mol•L-1
    B．反应的化学方程式为：2X（g）+2Y（g）═3Z（g）
    C．反应开始到10s时，已用去的Y占起始量的百分比21%
    D．反应进行到10s时已达到了平衡状态

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