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【题目】对于反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) △H0改变下列条件,能加快反应速率CO物质的量分数增大的是

A. 恒容下通入He B. 恒容下增大COCl2浓度 C. 升温 D. 加催化剂

【答案】C

【解析】A、恒容下通入惰性气体,各物质的浓度不变,反应速率不变,故A错误;B、增大COCl2浓度,单位体积活化分子数目增多,反应速率增大;平衡向正向移动,CO浓度增大;由于正反应是一个气体数目增多的反应,恒容下增大COCl2的浓度,体系的压强增大,COCl2的转化率减小,使得COCl2的质量分数增大,CO的质量分数减小,故B错误;C、升高温度,任何反应速率均加快,平衡向右移动,CO的质量分数增大,故C正确;D加催化剂加快反应速率,但不能改变平衡转化率,CO的质量分数不改变,故D错误。故选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室中需要配制2molL1的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是(
A.950 mL;111.2 g
B.1000 mL;117 g
C.500 mL;117 g
D.1000 mL;111.2 g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氨气是工农业生产中不可或缺的物质,研究制取氨气的机理意义非凡。

1)在常温、常压、光照条件下,N2在掺有少量Fe2O3TiO2催化剂表面与水发生下列反应:

N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g) △H="a" kJ mol-1

为进一步研究生成NH3的物质的量与温度的关系,常压下达到平衡时测得部分实验数据如下:

T/K

303

313

323

n(NH3)/(l0-2mol)

4.8

5.9

6.0

此反应的a_________0△S________0。(填“>”“<”“ = ”

2定温度和压强下,在2 L的恒容密闭容器中合成氨气:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H="-92.4" kJ mol-1。在反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。

① 010 min内,以NH3表示的平均反应速率为_________

1020 min内,NH3浓度变化的原因可能是_______

A.加入催化剂 B.缩小容器体积 C.降低温度 D.增加NH3的物质的量

在反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是____________,达到第二次平衡时,新平衡的平衡常数K2______K1(填“>”“<”“ = ”

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)检验葡萄汁含葡萄糖的方法是:向其中加碱调至碱性,再加入新制备的Cu(OH)2,加热,其现象是______________

(2)有机物E由碳、氢、氧三种元素组成,可由葡萄糖发酵得到,也可从酸牛奶中提取,纯净的E为无色粘稠液体,易溶于水。已知E的分子式为C3H6O3,则:

①实验证实其中含有羟基,羧基,甲基,则E的结构简式为______________

②写出E与足量Na反应的化学方程式_____________________________________

③写出E与足量NaHCO3反应的化学方程式_________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】海洋资源的利用具有广阔前景。

(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是________(填序号)。

A.Cl2 B.淡水 C.烧碱 D.食盐

(2)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入Cl2,将Br-氧化,该反应的离子方程式是____

(3)下图是从海水中提取镁的简单流程。

①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是________,转Mg(OH)2化为MgCl2的离子方程式是____________

②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是________________________

(4)海带灰中富含以I形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示:

①灼烧海带时所用的主要仪器名称是________________

②向酸化的滤液中加H2O2溶液,写出该反应的离子方程式_______________________

反应结束后,再加入CCl4作萃取剂,振荡、静置,可以观察到CCl4层呈________色。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应中,属于取代反应的是

A.乙烯在空气中燃烧B.乙烷在空气中燃烧

C.乙烯使氯水褪色D.乙烷与氯气在光照下颜色变浅

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡片上记录如下,其中正确的是( )

①Zn为正极,Cu为负极;

②H+向负极移动;

③电子是由Zn经外电路流向Cu;

④Cu极上有H2产生;

⑤若有1mol电子流过导线,则产生的H2为0.5mol;

⑥正极的电极反应式为Zn﹣2e═Zn2+

A.①②③ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.②③④

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【题目】十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体,经历“十氢萘(C10H18)→四氢萘(C10H12)→萘(C10H8)”的脱氢过程释放氢气。已知:

Ⅰ C10H18(l)==C10H12(l)+3H2(g) ΔH1 Ⅱ C10H12(l)==C10H8(l)+2H2(g) ΔH2

假设某温度下, ΔH1>ΔH2>0。在下图中绘制下列“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量~反应过程” 示意图正确的是: ( )

A. B.

C. D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】光合作用得地球碳、氧循环的更要媒介。下图是利用模拟光合作用过程,将CO2H2O转化为糖类同时释放O2的装置。下列说法正确的是

A. 该装置为原电池,其中a是原电池的正极

B. 该交换膜为阳离子交换膜,H+交换膜由左向右移动

C. 不考虑其它能量损耗,当外电路通过1mole-时生成15g葡萄糖

D. b极发生的电极反应:6CO2+24e-+18H2O=C6H12O6+24OH-

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