Question

14．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

• A． 向FeCl₃溶液中滴加HI溶液：Fe³⁺+2I^-═Fe²⁺+I₂
• B． 用铜电极电解氯化钠溶液：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
• C． 向Al₂（SO₄）₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
• D． 向Na₂SiO₃溶液中滴加稀盐酸：Na₂SiO₃+2H⁺═H₂SiO₃↓+2 Na⁺

Answer 1

分析 A．方程式左右电荷不守恒；
B．用铜作阳极电解氯化钠溶液时，阳极上铜失电子生成铜离子；
C．向Al₂（SO₄）₃溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝和硫酸铵，氢氧化铝不溶于弱碱；
D．硅酸钠与氯化氢反应生成硅酸沉淀和氯化钠，硅酸钠为易溶于水易电离的盐，应拆写．

解答 解：A．氯化铁具有氧化性，碘化氢中-1价的碘离子具有还原性，两者发生氧化还原反应生成碘单质和亚铁离子，反应为：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，故A错误；
B．用铜作阳极电解氯化钠溶液时，阳极上铜失电子而不是电解质溶液中氯离子失电子，所以得不到氯气，故B错误；
C．Al₂（SO₄）₃溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵，离子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故C正确；
D．向Na₂SiO₃溶液中滴加稀盐酸：SiO₃^2-+2H⁺═H₂SiO₃↓，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意氢氧化铝不溶于弱碱为易错选项，题目难度不大．