下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是()
①C(s)+O2(g)═CO2(g);△H1 C(s)+O2(g)═CO(g);△H2
②S(s)+O2(g)═SO2(g);△H3 S(g)+O2(g)═SO2(g);△H4
③H2(g)+O2(g)═H2O(l);△H5 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H6
④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g);△H7 CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s);△H8.
A. ① B. ④ C. ②③④ D. ①②③
考点: 反应热的大小比较.
专题: 化学反应中的能量变化.
分析: ①②③为放热反应,物质发生化学反应时,生成液态水比生成气态水放出的热量多,反应越完全,放出的热量越多,
④中前者为吸热反应,后者为放热反应,吸热反应△H>0,放热反应△H<0,以此解答该题.
解答: 解:①都为放热反应,△H<0,前者完全反应,放出的热量多,则△H1<△H2,故①错误;
②都为放热反应,△H<0,由于S(s)→S(g)吸热,则前者放出的热量少,则△H3>△H4,故②正确;
③都为放热反应,△H<0,消耗的氢气越多,则放出的热量越多,则△H5>△H6,故③正确;
④前者为吸热反应,△H7>0,后者为放热反应,△H8<0,则△H7>△H8,故④正确.
故选C.
点评: 本题考查反应热的大小比较,题目难度中等,本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小,本题中含有能正确判断反应的吸放热.
科目:高中化学 来源: 题型:
某物质A加热分解,产物都是气体,化学方程式为2AB+2C+2D.测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d,则A的相对分子质量为()
A. 7d B. 5d C. 2.5d D. 2d
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科目:高中化学 来源: 题型:
利用图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是()
选项 ① ② ③ 实验结论
A 稀硫酸 Na2CO3 C6H5ONa 酸性:H2CO3>C6H5OH
B 液溴和苯 铁屑 AgNO3溶液 液溴和苯发生取代反应
C 稀盐酸 Na2SO3 Ba(NO3)2溶液 SO2与可溶性钡盐可以生成白色沉淀
D 浓盐酸 KMnO4 FeBr2溶液 氧化性:Cl2>Br2>Fe3+
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化学 来源: 题型:
一定条件下,化学反应2H2+O2═2H2O的能量变化如图所示,则反应的热化学方程式可表示为()
A. H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=(a+b) kJ•mol﹣1
B. 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=2(b﹣a) kJ•mol﹣1
C. H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=(b+c﹣a) kJ•mol﹣1
D. 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=2(a﹣b﹣c) kJ•mol﹣1
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是()
A. 升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
B. 有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大
C. 增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大
D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率
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科目:高中化学 来源: 题型:
向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时,按正反应速率由大到小顺序排列正确的是()
甲.在500℃时,SO2和O2各10mol反应
乙.在500℃时,用V2O5作催化剂,10mol SO2和5mol O2反应
丙.在450℃时,8mol SO2和5mol O2反应
丁.在500℃时,8mol SO2和5mol O2反应.
A. 甲、乙、丙、丁 B. 乙、甲、丙、丁 C. 乙、甲、丁、丙 D. 丁、丙、乙、甲
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科目:高中化学 来源: 题型:
密闭容器中有如下反应:mA(g)+nB(g)⇌pC(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积缩小到原来的,当达到新平衡时,C的浓度为原来的1.8倍.下列说法中正确的是()
A. m+n>p B. A的转化率降低
C. 平衡向正反应方向移动 D. C的质量分数增加
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