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    9．下列事实不能用电化学原理解释的是（　　）
    A．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀
    B．远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板
    C．用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜
    D．常温条件下，在空气中铝不易被腐蚀

    分析 A．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护；
    B．作原电池正极的金属被保护；
    C．构成原电池时加速负极被腐蚀；
    D．常温下，铝极易和氧气反应生成氧化铝，致密的氧化铝不易被腐蚀．

    解答 解：A．镀锌铁片中Fe作正极被保护，镀锡铁片中Fe作负极加速被腐蚀，所以镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀，能用电化学原理解释，故A不选；
    B．Zn、Fe和海水构成原电池，Fe作正极被保护，所以远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板，可以用电化学原理解释，故B不选；
    C．Zn和铜离子发生置换反应生成Cu，Cu、Zn和稀硫酸构成原电池而加速Zn被腐蚀，则加快化学反应速率，可以用电化学原理解释，故C不选；
    D．常温下，铝极易和氧气反应生成氧化铝，致密的氧化铝不易被腐蚀，不能构成原电池，则不能用电化学原理解释，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查电化学原理，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确原电池原理是解本题关键，知道原电池构成条件，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    19．在一隔热系统中，向20.00mL 0.01000mol•L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.01000mol．L-1的NaOH溶液，测得混合溶液的温度变化如图．下列相关说法正确的是（　　）
    A．若a点溶液呈酸性，则a点有：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）
    B．从b到c：$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$逐渐增大
    C．水的电离程度：b点＜c点
    D．b点有0.01000mol•L-1+c（H+）=c（Na+）-c（CH3COOH）+c（OH-）

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    20．根据现代工业技术可以用H2和CO反应来生产燃料甲醇，其反应方程式如下：CO2 （g）+3H2（g）?H2O（l）+CH3OH（g）△H=-49.00kJ•mol-1
    一定温度下，在体积为1L的密闭容器中充入1.00mol CO2和3.00mol H2，测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图所示．
    ①能说明该反应已达平衡状态的是A（填代号）．
    A．CO2在混合气体中的体积分数保持不变
    B．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4mol H2O
    C．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度比为1：1，且保持不变
    ②从反应开始到平衡时的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L．min），达到平衡时氢气的转化率为75%．
    ③该温度下的平衡常数表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
    ④下列的条件一定能加快反应速率并且提高H2转化率的是D（填代号）．
    A．降低反应温度         B．分离出水C．保持容器体积不变，充入稀有气体D．保持容器体积不变，充入CO2气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是（　　）
    A．在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化反应
    B．1 mol该物质最多可与2 molNa反应
    C．1 mol该物质最多可与4 mol H2发生加成反应
    D．1 mol该物质完全氧化最多可消耗13 mol氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在铜与浓硝酸反应的化学方程式中，没有生成的物质是（　　）
    A．Cu（NO3）2B．H2C．NO2D．H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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