Question

8．已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）

• A． 原子半径  A＞B＞D＞C
• B． 原子序数  d＞c＞b＞a
• C． 离子半径  C＞D＞B＞A
• D． 元素的电负性  C＞D＞A＞B

Answer 1

分析 短周期元素的离子：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的电子层结构，由于原子形成阳离子失去一个电子层，原子形成阴离子电子层不变，故A、B处于第三周期，C、D处于第二周期，结合电荷可推知A为Mg、B为Na、C为N、D为F．
A．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大；
B．核外电子数相等，则a-2=b-1=c+3=d+1，据此判断原子序数；
C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；
D．同周期自左而右电负性增大、同主族自上而下电负性减小．

解答 解：短周期元素的离子：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的电子层结构，由于原子形成阳离子失去一个电子层，原子形成阴离子电子层不变，故A、B处于第三周期，C、D处于第二周期，结合电荷可推知A为Mg、B为Na、C为N、D为F．
A．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Mg＞N＞F，故A错误；
B．核外电子数相等，则a-2=b-1=c+3=d+1，故原子序数：a＞b＞d＞c，故B错误；
C．核电荷数：A＞B＞D＞C，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：C＞D＞B＞A，故C正确；
D．同周期自左而右电负性增大、同主族自上而下电负性减小，故电负性：F＞N＞Mg＞Na，故D错误，
故选C．

点评 本题考查位置结构性质的相互关系及应用，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置，清楚元素周期律的递变规律是解答该题的关键，难度不大．