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    下列解释事实的离子方程式不正确的是

    A．Na放入水中，产生气体：2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + H2↑

    B．FeCl3溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝：2Fe3+ + 2I－＝ 2Fe2+ + I2

    C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe + 8H+ + 2NO3－＝ 3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O

    D．Al片置于NaOH溶液中，产生气体：2Al + 2OH－+ 2H2O ＝ 2AlO2－ + 3H2↑

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省淮北市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    工业废气H2S经资源利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理如图所示。下列说法不正确的是

    A. 电极a为电池的负极

    B. 电极b上发生的电极反应为O2+4H++4e-=2H2O

    C. 若电路中通过2mol电子，则电池内部释放632kJ热量

    D. 若有17gH2S参与反应，则会有1molH+经质子膜进入正极区

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    科目：高中化学 来源：四川省广安、遂宁、内江、眉山四市2017届高三第二次诊断考试理综化学试卷 题型：推断题

    通过以下途径可以合成具有导电性的高分子材料F：

    已知：

    (1)物质C所含官能团的名称为____________，试剂X的结构简式是___________。

    (2)条件Y是________________

    (3)请写出反应②的化学方程式：__________________

    (4)C与H2以1：2反应所得产物的系统命名是________________

    (5)反应⑥的化学反应类型为________，反应⑤的化学方程式_____________。

    (6)反应①常用饱和食盐水代替H2O，其目的是_________________

    (7)写出符合下列条件在B的所有同分异构体_______________。

    ①能与银氨溶液反应 ②核磁共振氢谱有3个吸收峰

    (8)参照上述合成信息，以丙炔、甲醛和乙酸为原料（无机试剂任选）设计路线合成乙酸—

    _________________。

    合成路线示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省南宁市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将一定质量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到NO气体448mL(标准状况)，然后然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉m2g，则(m1-m2)为（单位：g）

    A. 5.76 B. 3.84 C. 1.92 D. 无法计算

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省南宁市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质相互混合反应，即有气体生成，最终又有沉淀生成的是

    ①金属钠投入到FeCl3溶液 ②过量Na2O2投入明矾溶液

    ③Ba(HCO3)2溶液和NaHSO4溶液 ④少量SO2通入BaCl2溶液

    A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ①③

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省南宁市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质不属于合金的是

    A．生铁 B．水银 C．青铜 D．硬铝

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省南通市高三高考全真模拟（五）化学 试卷（解析版） 题型：简答题

    利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO的一种制备流程图如下：

    （1）用NaOH溶液处理废旧锌铁皮发生反应的化学方程式为____________。

    （2）①若溶液A中滴加稀H2SO4过量，会溶解产生的Zn(OH)2，可改用的方法是____________。

    ②由Zn(OH)2灼烧制ZnO前需进行洗涤，检验沉淀洗涤是否干净的方法是______________。

    （3）流程中加人NaC1O3发生反应的离子方程式为______________。

    （4）①由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中通入N2的原因是____________。

    ②溶液B中主要发生的离子反应方程式为________________。

    ③确定溶液B中含有Fe2+的实验方法是_____________。

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    科目：高中化学 来源：天津市红桥区2017届高三一模化学试卷 题型：实验题

    钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用．为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）．

    已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，CoCO3难溶于水；

    ②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表．

    Fe3+

    Co2+

    Co3+

    Al3+

    pH（开始沉淀）

    1.9

    7.15

    ﹣0.23

    3.4

    pH（完全沉淀）

    3.2

    9.15

    1.09

    4.7

    请回答：

    （1）Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是 。

    （2）Ⅰ中得到钴渣的实验操作是 （填操作名称）。

    （3）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式： ．

    （4）步骤Ⅲ中调节溶液的pH时， pH的范围是 。

    （5）废渣中的主要成分有 ．

    （6）在空气中加热10.98g草酸钴晶体（CoC2O4•2H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表．

    温度范围/℃

    固体质量/g

    150～210

    8.82

    290～320

    4.82

    890～920

    4.5

    ②加热到210℃时，固体物质的化学式为： ．

    ③经测定，加热到210～310℃过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为： ．．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高一下学期第一次（3月）阶段检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    电化学在日常生活中用途广泛，下图①是镁、次氯酸钠燃料电池的示意图，电池总反应式为：Mg+ClO-+H2O＝Cl-+Mg(OH)2↓，图②是含Cr2O72-工业废水的电化学处理示意图。下列说法正确的是（己知6Fe2++ Cr2O72-+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O）

    A. 图②中Cr2O72-离子向惰性电极移动，与该极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去

    B. 图②中阳极上的电极反应式为：Fe-3e-=Fe3+

    C. 图①中发生的还原反应是：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-

    D. 若图①中7.2g镁溶解产生的电量用以图②废水处理，理论可产生32.1g氢氧化铁沉淀

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