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    下列分散系中分散质粒子最大的是（　　）
    A、蔗糖溶液
    B、少量植物油和水的混合物
    C、牛奶
    D、硫酸溶液
    考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系
    专题：溶液和胶体专题
    分析：根据分散质粒子直径大小分类，把分散系分为：溶液、胶体、浊液，溶液、浊液、胶体的本质区别就是分散质的微粒直径不同，溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），据此即可解答．
    解答： 解：A．蔗糖溶液属于溶液分散系，分散质的微粒直径小于1nm，故A错误；
    B．少量植物油和水的乳浊液属于属于浊液分散系，分散质的微粒直径大于100nm，故B正确；
    C．牛奶属于胶体分散系，分散质的微粒直径小于100nm，故C错误；
    D．硫酸溶液属于溶液分散系，分散质的微粒直径小于1nm，故D错误．
    故选：B．
    点评：本题主要考查了分散系的分类依据知识，可以根据所学知识来回答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    混合气体由O2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则混合气体中O2和CH4的体积之比为（　　）
    A、3：1B、1：3
    C、4：1D、1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A、常温下，23g NO2和N2O4的混合气体含有NA个氧原子
    B、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA个OH-
    C、标准状况下，22.4L CCl4含有个NA个CCl4分子
    D、含1molFe2+的酸性溶液与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验设计对应的离子方程式均正确的是（　　）
    A、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
    B、Na2O2与H2O反应制备O2：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
    C、将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    D、将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
    B、过量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+OH-═HCO3-
    C、硫酸铜与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH-=Cu（OH）2
    D、氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2-=H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、金属氧化物一定是碱性氧化物
    B、只含有一种元素的物质一定是单质
    C、胶体与溶液的本质区别在于是否有丁达尔现象
    D、化学反应中元素的化合价都没变化的为非氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    经测定，一瓶气体中只含有C、H两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（　　）
    A、一种化合物
    B、一种单质和一种化合物的混合物
    C、两种化合物
    D、两种单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    第一电离能I1是指气态原子X（g）失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量．继续失去第二个电子所需能量称第二电离能…．下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图．回答下列问题：

    （1）同一周期元素的第一电离能从左到右总趋势是
     
    （填增大、减小或不变，下同）；同一主族元素原子从上到下的第一电离能I1变化规律是
     
    ；稀有气体的第一电离能在同周期中是最大的，原因是
     

    （2）认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，发现有一些反常，第一电离能ⅡA＞ⅢA，VA＞VIA：如I1（铍）＞I1（硼），2号大于1号，I1（氮）＞I1（氧），5号大于4号．可能原因是
     
    ．
    （3）已知2号的I1=738KJ/mol，则它的I2
     
    738KJ/mol，I3
     
     3×738KJ/mol；（填＞、＜、﹦）
    （4）已知5号和6号元素的电负性分别为2.1和3.0，则4号元素的电负性可能为
     
    ．
    A  3.5    B  1.8     C  2.5    D  4.0
    （5）图中4、5、6三种元素最高价含氧酸的酸性从强到弱顺序为
     
    （用对应酸的化学式表示）；它们的气态氢化物的稳定性均比同主族上一周期的元素气态氢化物弱，原因是：
     
    ．

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    ①用物质A表示的反应的平均速率为0.6mol?L-1?s-1
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    ③2min时容器中A的物质的量为2.8mol
    ④2min时物质B的浓度为0.4mol?L-1．
    A、①③B、②④C、②③D、④

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