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    （1）Na，Cl；（2）强；
    （2）Al(OH)3，Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O(3分)
    （3）CH4，CO2，CO(NH2)2，BF3。

    解析试题分析：（1）在上述元素中，金属性最强的在左下角，是Na，⑥～⑩是同周期元素，其原子半径越来越小，故最小的是Cl；
    （2）因Cl的非金属性比S强，故氢化物HCl的热稳定性比H2S强；
    （3）⑧号元素Al的最高价氧化物对应的水化物的化学式为Al(OH)3，它与⑥号元素Na的最高价氧化物对应的水化物NaOH反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O；
    （4）图中原子的最外层的电子数是小黑点数+共价键数，由此可以提出：A是CH4，B是CO2，C是CO(NH2)2，D是BF3。
    考点：元素在元素周期表的物质推断性质。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处，最容易找到的材料是

    A．制半导体的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料
    C．制农药的材料 D．制催化剂的材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (10分)下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。

        族
    周期
    		IA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    二
    		 
    		 
    		 
    		①
    		②
    		③
    		④
    		 
    三
    		⑤
    		⑥
    		⑦
    		 
    		 
    		⑧
    		⑨
    		⑩
    （1）非金属性最强的元素是______（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是______。
    （2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________（填化学式，下同），具有两性的是____________。
    （3）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为_____＞_____＞____ （填元素符号），判断的实验依据是_______（写出一种）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （17分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
    （1）X、Y的元素符号依次为         、         ；
    （2）XZ2与YZ2分子的杂化轨道分别是      、      ，立体结构分别是      、      ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是         （写分子式），理由是                   ；
    （3）Q的元素符号是       ，它属于第      周期，它的核外电子排布式为         ，在形成化合物时它的最高化合价为              ；
    （4）用氢键表示式 写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键_______________________­­­。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （6分）下表为元素周期表的一部分，期中的编号代表对应的元素

    请回答下列问题：
    （1）表中属于ds区的元素是________(填编号)。
    （2）写出元素⑨的高价离子的电子排布式_____________________________。
    （3）某元素的最外层电子排布式为nsnnpn＋1，该元素原子的核外共有________种不同运动状态的电子。该元素在周期表中的位置是上表中相对应的         (填编号)，该元素的气态氢化物沸点较高的原因是                      
    （4）⑥、⑦分别①形成的化合物稳定性较强的为          （化学式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （12分）A、B、C、D四种短周期元素。原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体甲；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
    （1）写出下列元素的名称：A_______，B      ，C_______，D       。
    （2）D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为         ，它的最高价为_________价。
    （3）用电子式表示A、B两元素形成AB2的过：                                       ；
    写出C2B2的电子式                        。
    （4）氢元素与B、D 均可以形成原子个数比为2:1的化合物，H2B的熔沸点高于H2D的原因是                                   。
    （5）写出甲和A的最高价氧化物反应的化学方式：                                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （12分）今有氧、镁、铝、硫、铬5种元素，试回答下列问题
    （1）镁晶体堆积方式为   堆积（选填：“简单立方”、“体心立方”、“面心立方”、“六方”）；
    （2）用“＞”、“＜”填写下表

    第一电离能
    		电负性
    		晶格能
    		沸点
    Mg   Al
    		O   S
    		MgO   MgS
    		H2O   H2S
    （3）基态铬原子外围电子轨道表示式为   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （15分）请回答以下问题：
    （1）第四周期的某主族元素，其第一至五电离能数据如下图1所示，则该元素对应原子的M层电子排布式为            。
    （2）如下图2所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是         。简述你的判断依据                   
                                                    。
    （3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如下图3所示．该晶体的类型属于        （选填“分子”“原子”“离子”或“金属”）晶体。

    （4）BCl3原子的杂化方式为         。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有
             种。写出与BCl3结构相同的一种等电子体（写离子）           。
    （5）Cu元素形成的单质，其晶体的堆积模型为______，D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是________   (填选项序号)。

    ①极性键　　②非极性键　　③配位键　　④金属键
    （6）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A-D图中正确的是         ．铁原子的配位数是          ，假设铁原子的半径是r cm，该晶体的密度是p g／cm3，则铁的相对原子质量为                  （设阿伏加德罗常数的值为NA）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    〔化学—选修3：物质结构与性质〕(15分)
    早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。回答下列问题：
    （1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过             方法区分晶体、准晶体和非晶体。
    （2）基态铁原子有        个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为：            可用硫氰化钾奉验三价铁离子，形成配合物的颜色为             
    （3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 ；一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目为：              。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：                       。氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有             个铜原子。
    （4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0．405nm，晶胞中铝原子的配位数为            。列式表示铝单质的密度               g·cm－3(不必计算出结果)

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