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    12．分子中只含有极性键，但属于非极性分子的是（　　）
    A．Na2O2B．CO2C．SO2D．C2H4

    分析 同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键；结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子；结构不对称，正负电荷的中心不重合，则为极性分子，极性分子、非极性分子属于共价化合物，以此解答该题．

    解答 解：A．为离子化合物，含有离子键和非极性键，故A不选；
    B．含有非极性键，结构对称，为非极性分子，故B选；
    C．结构不对称，为非极性分子，故C不选；
    D．含有极性键和非极性键，故D不选．
    故选B．

    点评 本题考查了键的极性和分子的极性，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目综合性强，难度中等，注意掌握分子极性的判断方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届内蒙古高三上月考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于氧化还原反应说法正确的是

    A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原

    B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原

    C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

    D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．减少工业和生活废弃物的排放并合理开发利用，近年来受到了人们的普遍关注．
    I．利用工业废水中的CO2制取甲醇，反应为CO2+3H2$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OH+H2O．
    （1）已知下列反应的能量变化如图1所示：

    由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50kJ/mol．
    II．利用工业废气CO合成甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    （2）一定条件下，在1L密闭容器中充入0.6mol CO和1.4mol H2，8min后达到平衡，CO的转化率为50%，则8min内H2的平均反应速率为0.075mol/（L•min）．
    （3）若反应原料是来自煤的气化，已知该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，每生成1molH2需要吸收131.3kJ的热量．写出该反应的热化学方程式C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol．
    （4）t℃时，能发生如下反应：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．已知反应平衡常数为400，此温度下，在1L密闭容器中加入-定量的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如表：
    物质CH3OHCH3OCH3H2O
    c（mol•L-1）0.461.01.0
    此刻正、逆反应速率的关系是：v（正）＞v（逆）（填“＞”“＜”或“=”），平衡时c（CH3OCH3）的物质的量浓度是1.2mol/L．
    （5）已知反应 3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），CO的平衡转化率a（CO）与温度、压强的关系如图2所示．图中X表示温度（填“温度”或“压强”），判断的理由是图中表明随着X增大，CO的平衡转化率减小；如果X表示压强，压强增大，平衡向正反应方向移动，CO的平衡转化率增大，不符合条件；如果X表示温度，温度升高，平衡向逆反应方向移动，CO的平衡转化率减小，符合条件．．
    （6）强酸性电解质溶液中，用惰性电极电解CO2可转化为多种燃料，其原理如图3所示．b为电源的正极．电解时，生成乙烯的电极反应式为2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A．图1表示常温下，将SO2气体通入溴水中，所得溶液pH的变化
    B．图2表示向NH4A1（SO4）2溶液中逐滴滴入NaOH溶液，沉淀总物质的量（n）随NaOH溶液体积（V）的变化
    C．图3表示T°C时，对于可逆反应：A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）△H＞0，正、逆反应速率与压强的关系
    D．图4表示常温下，几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属离子浓度的负对数与溶液PH的关系，则在pH=7的溶液中，Fe3+、A13+、Fe2+能大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某链状烃与苯互为同分异构体，其官能团只有碳碳叁键，则该烃的结构可能有（　　）
    A．4种B．5种C．6种D．7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（　　）
    A．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应B．铝热反应
    C．铝与稀盐酸D．灼热的炭与CO2反应

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三上模拟二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能正确表示下列反应离子方程式的是（ ）

    A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣

    B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I﹣+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O

    C．Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液混合：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣=Fe（OH）3↓+BaSO4↓

    D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．
    （1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为Y+3X?2Z；
    （2）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=0.05_mol/（L•min）．
    Ⅱ（6分）将等物质的量的A、B混合放于2L的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．经5min后达到平衡，平衡时测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，v（C）=0.1mol/（L•min）．则：
    （1）x=2．    
    （2）前5min 内B的反应速率v（B）=0.05 mol/（L•min）．
    （3）平衡时A的转化率为50%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列溶液中，加入适量KSCN溶液后，溶液变成血红色的是（　　）
    A．AlCl3溶液B．FeCl3溶液C．NaCl溶液D．Cu（NO3）2溶液

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