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    【题目】足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是(　　)

    A. 60 mL B. 45 mL C. 30 mL D. 15 mL

    【答案】C

    【解析】在整个反应过程中，Cu失去电子被HNO3中N得到，使N元素化合价由+5价降低为+4、+2价；当通入1.68LO2(标况)后，化合价降低的N元素又被氧气氧化成+5价N；因此，在反应中，铜失去的电子数等于氧气得到的电子数，即，

    所以溶液中；使铜离子恰好完全沉淀需NaOH的物质的量为0.3mol；则需

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，不属于有机物的是(　　)

    A.四氯化碳B.硫氰化钾C.尿素D.酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质，它们之间有如下的反应关系；

    (1)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染，B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出B-C的化学方程式：_______________。

    (2)若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，写出A→C的离子方程式：______________________。

    (3)若A是制作芯片常用材料，B为A单质的氧化物，C为水玻璃的主要成分.写出A→C的离子方程式：__________________________。

    (4)若A是应用最广泛的金属.④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种非金属单质，C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出C→D的离子方程式：__________________。

    (5)若A为淡黄色固体，C、D是氧化物，且是是造成酸雨的主要物质，B与C可反应生成A。写出B完全燃烧的化学方程式：__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相对位置如表所示，其中丁所处的主族序数是其周期序数的三倍。回答下列问题：

    乙

    丙

    丁

    甲

    戊

    （1）乙在元素周期表中的位置是___________________。

    （2）原子半径：戊______甲（填“>”或“<”）。

    （3）乙与戊组成化合物的电子式为______，其中化学键的类型是_____（填“极性”或“非极性”）共价键。

    （4）元素的非金属性：甲______丙（填“>”或“<”），下列事实能说明该结论的是_______（填字母）。

    A．丙的氢化物稳定，甲的氢化物不稳定

    B．丙的最高价氧化物对应的水化物是强酸，甲的是弱酸

    C．丙的最高价氧化物对应的水化物易溶于水，甲的难溶

    （5）工业上制取甲（粗品）的化学方程式为_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．右图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（ ）
    A.转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LH2
    B.b电极上发生还原反应
    C.酸性电解质溶液中H+移向c电极
    D.d电极上发生的电极反应是：O2+4H++4e﹣=2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W有如图所示的转化关系(反应条件和部分其它反应物省略)，则X、Y、Z可能是

    ①Na、Na2O、Na2O2 ②A1Cl3、A1(OH)3、NaA1O2

    ③)Fe、FeCl2、FeCl3 ④NaOH、Na2CO3、NaHCO3

    A. ①②④ B. ②④ C. ①②③ D. ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，将两个铂电极插入一定量饱和Na2SO4溶液中进行电解，通电一段时间后，在阳极上放出a mol气体，同时有w g Na2SO410H2O晶体析出．若温度不变，此时剩余溶液中溶质的质量分数为（ ）
    A. ×100%
    B. ×100%
    C. ×100%
    D. ×100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定．
    （1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）．实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

    温度（℃）

    15.0

    20.0

    25.0

    30.0

    35.0

    平衡总压强（kPa）

    5.7

    8.3

    12.0

    17.1

    24.0

    平衡气体总浓度（×10﹣3mol/L）

    2.4

    3.4

    4.8

    6.8

    9.4

    ①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是（填字母）．
    A．2v（NH3）=v（CO2） B．密闭容器中总压强不变
    C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变
    ②根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为 ．
    （2）已知：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO﹣）随时间变化趋势如图所示．
    ③计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为 ．
    ④根据图中信息，如何说明水解反应的平均速率随温度升高而增大： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应一般均会伴随着能量变化，对H2在O2中燃烧的反应，正确的是（　　）
    A.该反应为吸热反应
    B.该反应为放热反应
    C.断裂H﹣H键吸收能量
    D.生成H﹣O键吸收能量

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