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    8．下列说法正确的是（　　）
    A．放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率
    B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键
    C．增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与锌反应增大生成氢气的速率
    D．是否有丁达尔现象是胶体和溶液的本质区别

    分析 A．反应速率与反应物的性质及反应条件有关；
    B．熔融状态下能导电的化合物中含自由移动的离子；
    C．浓硫酸与铁反应不生成氢气；
    D．分散系本质区别为分散质微粒直径大小．

    解答 解：A．反应速率与反应物的性质及反应条件有关，与反应过程中的放热、吸热无关，故A错误；
    B．熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物，只有离子化合物在熔融状态下电离出自由移动的离子，一定含离子键，故B正确；
    C．浓硫酸具有强氧化性，与铁反应不生成氢气，故C错误；
    D．分散系本质区别为分散质微粒直径大小，是否有丁达尔现象是胶体和溶液的鉴别方法，不是本质特征，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查影响反应速率的因素，浓硫酸的性质，胶体的性质，题目难度不大，注意胶体本质区别为分散质微粒直径大小．

    练习册系列答案
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    18．已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
    （1）图示装置有两处重要组成部分未画出，它们是环形玻璃搅拌棒、烧杯上方的泡沫塑料盖．
    （2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失．
    （3）若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    （4）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用3次．
    （5）量取0.5mol/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL进行实验，测得盐酸和NaOH溶液起始平均温度为t1℃，混合反应后最高温度为t2℃，设溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c=4.18J/g•℃．请列式计算中和热：△H=-$\frac{0.418（{t}_{2}-{t}_{1}）}{0.025}$kJ/mol（不用化简）．
    （6）已知：HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H1=a kJ/mol
    HCl（aq）+NH3•H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）△H2=b kJ/mol
    则NH3•H2O（aq）?NH4+（aq）+OH-（aq）△H3=（b-a） kJ/mol（用a、b表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．计算以下两小题时，除必须应用所有给出的数据外，还各缺少一个数据，指出该数据的名称（分别以a和b表示），并列出计算式．
    （1）在温度为t℃和压强pPa的情况下，19.5gA与11.0gB恰好完全反应，生成固体C和3.00L的D气体，计算生成的C的质量（m）．缺少的数据是t℃时pPa条件下气体D的密度（ag/L），计算式为m=mA+mB-VD•a．
    （2）0.48g金属镁与10mL盐酸反应，计算生成的H2在标准状况下的体积[V（H2）]．缺少的数据是盐酸的物质的量浓度（bmol/L），计算式为若盐酸过量，V（H2）=（0.48g÷24g/mol）×22.4L/mol，若镁过量V（H2）=[（0.010L×bmol/L）÷2]×22.4L/mol．

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    16．下列性质的递变中，正确的是（　　）
    A．O、S、Na的原子半径依次增大B．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次减弱
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．a为正极
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