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    7．某离子反应涉及到H2O、ClO-、NH4+、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应中Cl-为氧化产物B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子
    C．反应后溶液的酸性减弱D．NH4+被ClO-氧化成N2

    分析 由曲线变化图可知，随反应进行N2的物质的量增大，故N2是生成物，则NH4+应是反应物，N元素化合价发生变化，具有氧化性的ClO-为反应物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，则反应的方程式应为3ClO-+2NH4++2OH-=N2↑+5H2O+3Cl-，以此解答该题．

    解答 解：反应的方程式应为3ClO-+2NH4++2OH-=N2↑+5H2O+3Cl-，
    A．由方程式可知，N元素的化合价升高，则N2为氧化产物，故A错误；
    B．N元素化合价由-3价升高到0价，则消耗1mol还原剂，转移3mol电子，故B错误；
    C．反应在碱性条件下发生，反应消耗OH-，反应后溶液的碱性减弱，故C错误；
    D．由方程式可知，NH4+被ClO-氧化成N2，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，在适当的条件下发生反应能使铜丝变红，而且质量仍为m g的是（　　）
    ①稀硫酸　 ②C2H5OH 　③稀硝酸 　④CO  ⑤H2  ⑥氯化铁溶液．
    A．①④⑥B．②③⑤C．①③⑥D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．氯气是一种有毒气体，但它是一种重要的化工原料，与我们的生活联系密切．
    Ⅰ．（1）据新闻报道，前不久某地装运液氯的槽罐车发生交通事故，造成大量氯气泄漏，公路附近的村民被紧急疏散．请问：村民应该如何应变CE（填编号）．
    A．应躲到低洼的地方去               B．可用烧碱溶液浸湿软布蒙面
    C．可用肥皂水或尿液浸湿软布蒙面     D．应多饮水     E．应到较高的地方去
    （2）实验室制取氯气的方法有很多种，其中之一是：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O．该反应中氧化剂是KClO3 ，还原剂是HCl，当反应生成标准状况下6.72LCl2时，转移电子的物质的量为0.5mol．
    （3）日常生活环境可用稀的漂白液等进行消毒，请写出制漂白液的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    Ⅱ．某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分．该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，该小组成员猜测气体的成分可能是CO2，SO2或是它们的混合气体．为了验证猜测，该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：

    （1）B中应该装下列B试剂（填编号）．
    A．NaOH溶液  B．酸性KMnO4溶液  C．盐酸 D．澄清石灰水
    （2）B中溶液的作用是：除去SO2气体．
    （3）D中澄清石灰水的作用是：检验该气体中是否含有CO2．
    （4）通过实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红溶液褪色  ②C中品红溶液不褪色③D中澄清石灰水变浑浊．由上述现象该小组同学得出的结论为：该气体是SO2、CO2的混合气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
    选项实验操作结论
    A相同条件下，分别测量0.1mol/L和0.01mol/L的醋酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大，电离程度越大
    B向Co2O3固体中滴加浓盐酸，有黄绿色气体生成氧化性：Co2O3＞Cl2
    C向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，水浴加热一段时间后冷却，向溶液中滴加碘水，溶液变蓝淀粉未发生水解
    D常温下，分别测量浓度均为0.1mol/L的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大酸性：HClO＞H2S
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．向NaHSO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    B．100 g含氢元素质量分数为12%的乙烯和乙醛（C2H4O）的混合物中，所含氧原子数目NA
    C．实验室制氯气的化学方程式：KClO3+6H37Cl（浓）═KCl+337Cl2↑+3H2O
    D．2.0 L 0.5 mo1/L NaAlO2溶液中含有氧原子的数目为 2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键
    B．在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物
    C．共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏
    D．含有离子键的物质不可能是单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知稀溶液中，1molH+和1mol OH-结合成1molH20时放出的热量称为中和热，下列过程中放出的热量等于中和热的是（　　）
    A．含1 molHC1和1 molKOH的两种稀溶液混合
    B．含1 molHC1和0.5 molKOH 的两种稀溶液混合
    C．含0.5mo溶质的浓硫酸和含1mol溶质KOH溶液混合
    D．向0.5 mol溶质的浓硫酸和含2mol溶质的KOH溶液混合向1 molNa0H烧碱固体中加入足量1 mol•L-1的硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水．双氧水常被称为化学反应中的“绿色试剂”．已知，在含少量I-的溶液中，H2O2会较快分解，反应如下：
    反应①：H2O2+I-→H2O+IO-；    
    反应②：H2O2+IO-→H2O+O2+I-
    完成下列填空：
    （1）反应①中的氧化产物是IO-，被还原的元素是负一价的O．
    （2）标出反应②中电子转移的方向和数目．
    （3）H2O2分解过程中，I-的作用是催化剂．
    （4）根据反应①和反应②，请说明双氧水被称为“绿色试剂”的主要原因是H2O2的氧化产物是O2，还原产物是H2O，都不会污染环境．
    （5）H2O2是一种二元弱酸，写出第一步电离的电离方程式：H2O2?H++HO2-，双氧水可漂白纤维织物，目前认为是其中过氧化氢离子（HOO-）的作用．为了增强其漂白效果，应选择在碱（填“酸”、“碱”或“中”）性条件下进行．
    （6）向盐酸酸化的FeCl2溶液中加入双氧水，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该变化的化学反应方程式：2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（　　）
    A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大
    B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大
    C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
    D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

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