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3.下列各组离子一定能大量共存的是(  )
A.在无色溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
B.在含大量Ba2+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、H+
C.在强碱溶液中:Na+、K+、Cl-、HCO3-
D.在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-

分析 A.无色溶液中不存在亚铁离子,亚铁离子与碳酸根离子反应;
B.四种离子之间不发生反应,都不与钡离子反应;
C.碳酸氢根离子与强碱性溶液中的氢氧根离子反应;
D.pH=1的溶液中存在大量氢离子,亚铁离子、氢离子都与醋酸根离子反应.

解答 解:A.Fe2+、CO32-之间发生反应,且Fe2+为有色离子,在溶液中不能大量共存,故A错误;
B.NH4+、Na+、Cl-、H+之间不发生反应,都不与Ba2+反应,在溶液中能够大量共存,故B正确;
C.HCO3-与强碱性溶液中的氢氧根离子反应,在溶液中不能大量共存,故C错误;
D.在pH=1的溶液中存在大量氢离子,Fe2+、H+都与CH3COO-反应,在溶液中不能大量共存,故D错误;
故选B.

点评 本题考查离子共存的正误判断,题目难度中等,注意明确离子不能大量共存的一般情况,如:能发生复分解反应的离子之间;能发生氧化还原反应的离子之间等;还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列有关实验的处理方法中,正确的是(  )
A.皮肤上沾了少量苯酚,先用稀NaOH溶液洗,再用水冲洗
B.做完银镜反应的试管,应该用稀硫酸清洗
C.试管中残留的苯酚,先用稀NaOH溶液洗,再用水冲洗
D.粘有酚醛树脂的试管,可先用水浸泡几分钟,软化,再清洗

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.(1)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ•mol-1
②H2O(l)═H2O(g)△H=+44.0kJ•mo-1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJ•mol-1
(2)Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)?Cr3+(aq)+3OH-(aq),常温下,溶度积Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32,要使c(Cr3+)不高于10-5mol/L,溶液的pH应调至≥5.
(3)在密闭容器中,3H2(g)+N2(g) $\frac{\underline{\;高温高压\;}}{催化剂}$2NH3(g),下列能说明该反应已达到平衡状态的是C
A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2
B.v(N2=3v(H2
C.容器内压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
(4)已知汽缸中生成NO的反应为:N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H>0,若1.0mol空气含0.80mol N2和0.20mol O2,1300oC时在1.0L密闭容器内经过5s反应达到平衡,测得NO为8.0×10-4mol.5s内该反应的平均速率ν(NO)=1.6×10-4mol/(L•s)(保留2位有效数字);在1300oC 时,该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}(NO)}{c({N}_{2})•c({O}_{2})}$.
(5)汽车尾气中NO和CO的转化.当催化剂质量一定时,增大催化剂固体的表面积可提高化学反应速率.右图表示在其他条件不变时,
反应2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g) 中,NO的浓度c(NO)随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线.1该反应的△H<0(填“>”或“<”).
②若催化剂的表面积S1>S2,在图中画出c(NO) 在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线(并作相应标注).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列实验操作中正确的是(  )
A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C.分液操作时,先将分液漏斗中下层液体从下口放出,再将上层液体从下口放出
D.萃取操作时,可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列溶液中,有关物质的量浓度关系正确的是(  )
A.pH=8.0的KHS溶液中,c(K+)>c(HS-)>c(OH-)>c(S2-)>c(H+
B.1.0 mol•L-1Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(HC2O4-)+c(H+)+c(H2C2O4
C.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)=c(NO3-
D.将0.2 mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后,溶液pH大于7,则反应后的混合液中:c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(HA)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中,除了含有大量硫酸外,还含有少量NH4+、Fe3+、AsO43-、Cl-.为除去杂质离子,部分操作流程如下图:

请回答问题:
(1)用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中,硫酸的浓度为4.9g•L-1,则该溶液的pH约为1
(2)NH4+在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以(NH42SO4和NH4Cl形式存在.现有一份(NH42SO4溶液,一份NH4Cl溶液,(NH42SO4溶液中c(NH4+)恰好是NH4Cl溶液中c(NH4+)的2倍,则c[(NH42SO4]<c(NH4Cl)(填:<、=或>)
(3)向废液中投入生石灰(忽略溶液温度的变化),溶液中c(NH3•H2O)与c(OH-)的比值(填“增大”、“减小”或“不变”)减小
(4)投入生石灰调节pH到2~3时,大量沉淀主要成分为CaSO4•2H2O[含有少量Fe(OH)3],提纯CaSO4•2H2O的主要操作步骤:向沉淀中加入过量稀硫酸充分反应后,过滤、洗涤、
(5)25℃,H3AsO4电离常数为K1=5.6×10-3 ,K2=1.7×10-7,K3=4.0×10-12.当溶液中pH调节到8~9时,沉淀主要成分为Ca3(AsO42
①Na3AsO4第一步水解的平衡常数数值为:2.5×10-3
②已知:AsO43-+2I-+2H+═AsO33-+I2+H2O,SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+.上述两个反应中还原性最强的微粒是SO2

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15.下列互为同位素的是(  )
A.H2 D2B.1414CC.1617OD.金刚石 石墨

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列操作能达成实验目的是(  )
A.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管
B.用电石和饱和食盐水在启普发生器中制备乙炔
C.用苯、稀硝酸和稀硫酸制备硝基苯
D.溴乙烷与氢氧化钠水溶液共煮后,加入硝酸银溶液检验Br-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列关于物质的一些说法中不正确的是(  )
A.某些金属氧化物灼烧时有特殊的颜色,因此可用于制造烟花
B.明矾可用作净水剂
C.常温下,将铝片放入浓硫酸中,无明显现象,说明铝不与冷的浓硫酸反应
D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

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