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    3．以下化学用语正确的是（　　）
    A．乙醇的分子式CH3CH2OHB．CH3COCH3的官能团名称：醚键
    C．苯的最简式：CHD．的类别：醇类

    分析 A．乙醇的分子式中不需要标出官能团结构；
    B．该有机物分子中的官能团为羰基；
    C．最简式为分子中各原子数的最简比；
    D．羟基与苯环直接相连，该有机物属于酚类．

    解答 解：A．CH3CH2OH为乙醇的结构简式，乙醇的分子式为：C2H6O，故A错误；
    B．CH3COCH3的含有碳氧双键，其官能团为羰基，不是醚基，故B错误；
    C．苯的分子式为C6H6，则其最简式为CH，故C正确；
    D．分子中羟基与苯环直接相连，该有机物属于酚类，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握分子式、最简式、结构简式的表示方法及区别，明确醇类与酚类的区别，试题侧重考查学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．硫粉不溶于水、微溶于酒精，却易溶于Na2S溶液，发生如下反应：（x-1）S（s）+S2-（aq）?Sx2-（aq）（x≤6），达到平衡后，C（S2-）随温度T的变化如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A．反应（x-1）S（s）+S2-（aq）?Sx2-（aq）的△H＞0
    B．该反应的平衡常数随温度的升高而减小
    C．其他条件不变时，向平衡后的溶液中再加入硫粉，可使溶液中c（Sx2-）增大
    D．依此原理，常温下Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度也比在水中的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（　　）
    A．六氟化氙（XeF6）B．次氯酸（HClO）C．二氧化碳（CO2）D．三氟化硼（BF3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．F是一种性能优异的高分子工程材料，合成路线如下（部分反应物、生成物、反应条件已略去）：

     已知：-C≡CH$\stackrel{HCHO}{→}$-C≡C-CH2OH $\stackrel{KMnO_{4}}{→}$
    请回答下列问题：
    （1）A的名称是二甲苯（或1，4-二甲苯）；第④步反应类型是加成反应．
    （2）向B的溶液中通入CO2不能得到C，其理由是碳酸酸性比对苯二甲酸弱．
    （3）第③步反应的化学方程式是HC≡CH+2HCHO$\stackrel{一定条件}{→}$HOCH2-C≡C-CH2OH．
    （4）第⑤步反应的化学方程式是．
    （5）E在硫酸催化下加热，生成烃G，G聚合可得到合成橡胶H，H的结构简式是
    （6）含有苯环，无其它环，核磁共振氢谱中有三种峰的C的同分异构体有6种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
    B．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe++Cu=Fe2++Cu2+
    D．氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．钢铁生锈过程发生如下反应：下列说法正确的是（　　）
    ①2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2；
    ②4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3； 
    ③2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O．
    A．当参加反应的O2等物质的量时，反应①、②中电子转移数目相等
    B．反应①中氧化剂是氧气和水
    C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀
    D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+ 通过电解质迁移入MnO2晶格中，
    生成LiMnO2．回答下列问题：
    （1）a电极为负极（填“正”或“负”）．
    （2）电池正极反应式为MnO2+e-+Li+=LiMnO2．
    （3）是否可用水代替电池中的混合有机溶否（填“是”或“否”），原因是电极Li是活泼金属，能与水反应．
    （4）MnO2与双氧水混合化学方程式为2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；MnO2的作用是作催化剂．
    （5）MnO2可与KOH和KClO3在高温条件下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为3MnO2+6KOH+KClO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为2：1．

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江省哈尔滨市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

    ①已达平衡的反应C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

    ②已达平衡的反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高

    ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积减小的方向移动

    ④有气体参加的反应平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

    A．①④

    B．①②③

    C．②③④

    D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．
    上述装置中能形成原电池的是AB，该原电池工作时，负极发生氧化，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+；正极发生还原，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-、2Ag++2e-=2Ag．

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