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    下列两种气体的原子数一定相等的是（　　）
    A、质量相等、密度不等的N2和C2H4
    B、等体积等密度的CO和N2
    C、等温等体积的O2和Cl2
    D、等压等体积的NH3和CO2
    考点：阿伏加德罗定律及推论
    专题：
    分析：根据n=
    m
    M
    =
    V
    Vm
    =
    N
    NA
    结合物质的构成以及气体存在的外界条件解答该题．
    解答： 解：A．M（N2）=M（C2H4）=28g/mol，等质量时，物质的量相等，但分子构成的原子数目不同，则等物质的量时原子数一定不等，故A错误；
    B．等体积等密度的CO和N2的质量相等，二者摩尔质量都为28g/mol，物质的量相等，都是双原子分子，则原子数相等，故B正确；
    C．压强不一定相等，则物质的量、原子总数不一定相等，故C错误；
    D．因温度未知，则不能确定物质的量以及原子数关系，故D错误．
    故选B．
    点评：考查阿伏伽德罗定律及推论理解、化学常用计量的有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意公式的利用．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等是（　　）
    A、100mL3mol/LKClO3溶液
    B、75mL2.5mol/LMgCl2溶液
    C、150mL3mol/LKCl溶液
    D、25mL2mol/LAlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫、氮、稀土元素的单质和化合物应用广泛．
    I．工业上可以通过将辉铜矿（Cu2S）在氧气中焙烧制备铜单质，该方法称为火法炼铜．化学方程式如下：
    Cu2S+O2 
     高温 
    .
     
     2Cu+SO2
    该过程中，铜元素被
     
     （填“氧化”还是“还原”）成铜单质．制1molCu需转移
     
    mol电子．
    Ⅱ．①亚硝酸是一种不稳定的弱酸，但其盐的稳定性较好．亚硝酸铵水溶液呈酸性，请用合适的化学用语结合文字解释其原因：
     
    ；
    ②在亚硝酸铵溶液中所含离子浓度由大到小的顺序依次为
     
    ．
    Ⅲ．稀土元素是宝贵的战略资源，铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．如图是其中一种提取铈的工艺流程：

    已知：i．焙烧后烧渣中含+4价的铈及+3价的其它稀土氟氧化物；
    ii．酸浸I的浸出液中含少量的+3价的铈．
    ①在生产过程中，酸浸I 中会产生黄绿色气体，污染环境、腐蚀设备．产生黄绿色气体的离子方程式是：
     
    ；若改成
     
    ，就可以避免在该步骤中出现这个污染问题．
    ②在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是为了调节溶液pH值获得Ce（OH）3，测定该溶液pH值的操作是
     

    ③写出流程中“氧化”步骤的化学反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（　　）
    A、钢铁在空气中的腐蚀主要是化学腐蚀
    B、当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
    C、在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
    D、可将地下输油管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向明矾[KAl（SO4）2?12H2O]溶液中滴加Ba（OH）2溶液，当SO42-完全沉淀时，铝元素的存在形式是（　　）
    A、全部为Al（OH）3沉淀
    B、几乎全部以[Al（OH）4]-形式存在于溶液中
    C、一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中
    D、一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以[Al（OH）4]-形式存在于溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：称取粗盐溶解BaCl2NaOH过滤滤液适量盐酸精盐①②③④⑤⑥蒸发、结晶干燥
    （1）步骤②中的BaCl2溶液能否替换成以下溶液：
     

    A．Ba（NO3）2溶液    B．Ba（OH）2溶液   C．A和B均可以  D．A和B均不可以
    （2）第④步用到的试剂作用是
     
    ；
    （3）利用题干所给试剂，②③④所加试剂的顺序还可以为
     
    （填化学式）；
    （4）判断BaCl2已过量的方法是
     
    ；
    （5）若先用盐酸调溶液至酸性，再过滤，将对实验结果产生影响，其可能的原因是（用相应的离子方程式表示）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出草酸与酸性高锰酸钾反应的离子方程式：
     
    ；
    （2）写出硫代硫酸钠与硫酸反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，回答下列问题：
    （1）配平离子方程式：
     
    MnO4-+
     
    HSO3-+
     
    H+--
     
    Mn2++
     
    SO42-+
     
    H2O
    （2）用KMnO4进行滴定时，KMnO4溶液应装在
     
    中，判断滴定终点的现象是
     
    ．
    （3）下列操作会导致测定结果偏高的是
     

    A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
    B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡
    D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
    （4）根据下表中测定的实验数据，计算KMnO4溶液体积的平均值为
     
    mL；NaHSO3溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L（数据精确到0.1）
    实验编号待测NaHSO3溶液的体积/mLKMnO4溶液的体积/mL
    120.0015.98
    220.0017.00
    320.0016.02

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的叙述正确的是（　　）
    A、已知Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O，氢气还原氧化铜后生成的红色固体能完全溶于稀硝酸，说明还原产物是铜
    B、在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的冷却温度作为末温度
    C、仅用淀粉溶液、稀硫酸、碘水、新制氢氧化铜四种试剂可完成淀粉水解产物及水解程度检验的探究实验
    D、向盛有少量Mg（OH）2悬浊液的试管中滴加氯化铵溶液，可以看到沉淀溶解

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