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    4．钫（Fr）元素在周期表中位于第七周期，第IA族，根据钫在周期表中的位置推测其性质，其中错误的
    是（　　）
    A．其单质的熔点比钠的熔点低B．其氧化物对应的水化物的碱性很强
    C．其原子半径在同一主族中是最大的D．在空气中燃烧只能生成Fr2O

    分析 Fr属于碱金属元素，位于第七周期，根据同主族元素性质的相似性和递变性，钠和钫位于周期表相同主族，钫的原子半径大，金属性较强，熔点较低，以此解答该题．

    解答 解：A．原子半径逐渐增大，则金属键逐渐减弱，钫的熔点较低，故A正确；
    B．Fr在碱金属中元素的金属性最强，对应的氧化物的水化物的碱性极强，故B正确；
    C．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则Fr在碱金属元素中具有最大的原子半径，故C正确；
    D．在碱金属元素中只有Li生成Li2O，其它元素对应的单质能生成氧化物、过氧化物、超氧化物等，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查同主族元素的性质的递变规律，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素的性质与对应单质、化合物的性质的递变性和相似性的判断，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关叙述能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（　　）
    A．非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N
    B．在反应中M原子比N原子得到更多电子
    C．M的气态氢化物稳定性比N弱
    D．M的氧化物对应水化物的酸性比N强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．丙烯是一种常见的有机物．下列有关丙烯的化学用语中，不正确的是（　　）
    A．实验式 CH2B．结构简式 CH2=CHCH3
    C．球棍模型：D．加聚反应后的结构简式

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列化学用语描述不正确的是（　　）
    A．二氧化硅的分子式为SiO2B．2-丁烯的键线式：
    C．丙烷分子的球棍模型示意图：D．乙烯的结构简式：CH2=CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．判断下列元素中不属于主族元素的是（　　）
    A．硫B．铁C．钙D．硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某研究性学习小组设计了一组实验来验证元素周期律．
    用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制备氧气，并将其通入到氢硫酸（H2S的水溶液）中．
    （1）过氧化氢的电子式：；
    （2）从图1中选择氧气的制备装置A，反应前需要的操作是：检验装置气密性； 
    （3）该实验如何证明O的非金属性强于S（用化学方程式表示）2H2S+O2=2S↓+2H2O；
    （4）你认为能证明Cl的非金属性强于S的是bd
    a．S在常温下为固体而Cl2为气体      b．H2S不如HCl稳定
    c．H2SO3的酸性弱于HClO3           d．S与H2化合不如Cl2与H2化合剧烈．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：
    （1）打开K2，闭合K1，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为负极，B极的电极反应式为Cu2++2e-═Cu．
    若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，K+移向B极（填A、B）
    （2）打开K1，闭合K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：
    ①A电极附近可观察到的现象是产生无色气泡，溶液变红色．总反应化学方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    ②反应一段时间后打开K2，若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（标准状况）为11.2mL，将溶液充分混合，溶液的pH约为12．若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的HCl．
    （3）如要用电解方法精炼粗铜，打开K1，闭合K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是纯铜，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+浓度减小（填“增大”、“减小”、“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氨（NH3）、肼（N2H4）等含氮化合物在生产、生活中具有重要用途．
    （1）肼通常用作火箭燃料，在一定条件下可与N2O4反应生成氮气和水，肼用作火箭燃料的优点有：单位质量的燃料燃烧释放的热值高、反应产物无污染，在反应中肼作还原剂（填“氧化剂“成“还原剂”）．
    （2）合成氨反应是氮肥等工业的基础．己知在298℃时，氮气与氢气反应生成0.2mol 氨气放出9.22kJ的热量，请写出合成氨反应的热化学方程式：N2（g）+3H2?2NH3（g）△H=-92.2KJ/mol
    （3）利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：
    H2O（l）═H2O（g）△H1=44.0kJ•mol1
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=229.3kJ•mol1
    4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H2=-906.5kJ•mol1
    4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H4
    回答下列问题：
    ①以上四个变化过程中，发生化学键断裂的有3个．
    ②1molN2（g）和1mol02（g）的总能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）2molNO（g）的能量
    ③△H4=-2317kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图X为电源，椭圆形滤纸Y浸透饱和食盐水和酚酞试液，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向c端扩散．下列判断正确的是（　　）
    A．b为电源的正极，d点周围变红B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增大
    C．Z中溶液的pH先减小，后增大D．溶液中的SO42-向Pt电极定向移动

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