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下列对溶液pH的有关判断中,正确的是(  )
A.随着温度的升高,Na2CO3溶液pH减小
B.随着温度的升高,纯水的pH增大
C.向0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体,溶液的pH增大
D.pH=2的醋酸溶液与pH=2的H2SO4溶液的物质的量浓度之比为2:1
A、碳酸钠中碳酸根的水解反应方程式:CO32-+H2O?HCO3-+OH-,水解过程是吸热的,温度越高弱酸根离子的水解程度越大,随着温度的升高,水解平衡向右移动,氢氧根浓度增大,碱性增强,pH增大,故A错误;
B、温度越高越有利于水的电离,水的离子积常数越大,氢离子浓度越大,pH减小,故B错误;
C、CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体,CH3COO-对醋酸的电离起抑制作用,所以酸性减弱,溶液的pH增大,故C正确;
D、醋酸是弱电解质,不完全电离,pH=2的醋酸溶液其浓度大于0.01mol/L,H2SO4是强酸,能完全电离,pH=2的H2SO4溶液的物质的量浓度为0.005mol/L,比值大于2:1,故D错误.
故选C.
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