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    【题目】1mol CH2=CH—CH2CH3与Cl2完全发生加成反应后，再与Cl2彻底取代，两过程共消耗Cl2的物质的量为（ ）

    A. 9mol B. 5mol C. 7mol D. 8mol

    【答案】A

    【解析】1mol丁烯与Cl2完全加成时，双键与Cl2的物质的量之比为1：1，所以1mol丁烯与Cl2完全加成需要氯气1mol Cl2；1，2-二氯丁烷与Cl2发生取代反应时，8mol氢原子需要8molCl2与之取代。所以1mol CH2=CH—CH2CH3与Cl2完全发生加成反应后，再与Cl2彻底取代，两过程共消耗Cl2的物质的量为9 mol。故A符合题意。答案A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃烧所产生的CO。为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH = a kJ·mol-1。为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，t1℃下，在一定容的密闭容器中，某科研机构用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度如下表（CO2和N2的起始浓度均为0）。

    时间 (s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(NO)/10-4mol/L

    10.0

    4.50

    2.50

    1.50

    1.00

    1.00

    c(CO)/10-3mol/L

    3.60

    3.05

    2.85

    2.75

    2.70

    2.70

    回答下列问题：

    （1）在上述条件下该反应能自发进行，则正反应必然是_______反应（填“放热”或“吸热”）。

    （2）前3s内的平均反应速率υ(N2)=___________，t1℃时该反应的平衡常数K=________。

    （3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时改变下列条件，能提高NO转化率的是_______。

    A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度

    C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积

    （4）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=＋180.5 kJ·mol-1

    2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2＝－221.0 kJ·mol-1

    C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3＝－393.5 kJ·mol-1

    则处理汽车尾气反应中的a=__________。

    （5）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，有关反应为：C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g) ΔH4。向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，在t2℃下反应，有关数据如下表：

    NO

    N2

    CO2

    起始浓度/mol·L-1

    0.10

    0

    0

    平衡浓度/mol·L-1

    0.04

    0.03

    0.03

    平衡后升高温度，再次达到平衡测得容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则ΔH4_______0（填“ >”、“=”或“<”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：气体YX3能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，Z和X在同一主族，Q原子的最外层电子数是其周期序数的2倍。回答下列问题：

    （1）Q在元素周期表中的位置为___，YX3的电子式为____（用元素符号表示）。

    （2）X、Y、Z原子的半径从大到小的顺序是______（用元素符号表示）。

    （3）X2Q与Y的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应会生成Q单质，试写出该反应的化学方程式___。

    （4）能证明R的非金属性比Q强的实验事实是____（填字母序号）。

    a．R2与H2化合比Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强

    b．H2Q的水溶液中通少量的R2气体可置换出单质Q

    c．HR的水溶液酸性比H2Q的水溶液酸性强

    （5）气体YX3在水中的溶解性特别大的原因是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是

    A. 升高温度 B. 加入催化剂 C. 增加反应物 D. 增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序数为M与N元素原子序数之和。下列说法正确的是( )

    M

    N

    X

    Y

    Z

    A. 氢化物的稳定性：N >Z，是因为其氢化物分子间可形成氢键

    B. 元素的非金属性：M > Y，是因为元素M形成的化合物种类比元素Y更多

    C. 熔沸点：YN2>MN2，是因为YN2的分子间作用力更强

    D. 简单离子的半径：N >X，是因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，对于可逆反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)(正反应放热)的下列叙述，不能说明反应已达化学平衡状态的是

    A．恒容容器内混合气体的密度不再变化

    B．AB 3的生成速率与B2的生成速率之比为2∶3

    C．恒压容器内混合气体的总物质的量不再变化

    D．单位时间内断裂a mol A≡A键，同时断裂6a mol A—B键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下：

    回答下列问题：

    （1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，除了可以搅拌、将矿石研磨粉碎以外，可以采取的措施有（写两条）________________。

    （2）副产品A的化学式是________________。

    （3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等杂质。若测得滤液中c(F－)＝0.01 mol·L－1，则滤液中残留的c(Ca2＋)＝________________〔已知：Ksp(CaF2)＝1.46×10－10〕。

    （4）沉锰工序中，加入NH4HCO3后有无色无味的气体放出，同时有浅红色的沉淀生成，发生反应的离子方程式是________________；沉锰工序中判断沉淀已经洗涤干净的实验操作是________________。

    （5）已知MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解。工业上一般用少量C2H5OH洗涤的原因是________________。

    （6）溶浸过程中发生的主要反应如下，请完成并配平该反应的离子方程式：_____________ FeS2＋_____________ MnO2＋_____________ ＝_____________ Fe3＋＋_____________ Mn2＋＋_____________ SO42－＋_____________ ，___________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中的主要成分不属于糖类的是

    A.棉花B.木材C.豆油D.小麦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次递增。已知：A、B、D、C的价电子数依次增多，A、B、C同周期且C是该周期中电负性最大的元素；A有两个单电子，E的未成对电子数是前四周期中最多的，且其价电子数与D相同， F的最外层电子数为2，内层全部排满。请用对应的元素符号回答下面的问题：

    （1）写出E的价电子排布式：______________。

    （2）在A形成的化合物中，A采取sp2杂化，且分子量最小的化合物为（写化学式）______________。

    （3）下列物质的性质与氢键有关的是______________。

    A. 可燃冰的形成 B. A的氢化物的沸点 C. B的氢化物的热稳定性

    （4）E3+可以与AB—形成配离子，其中E3+以d2sp3方式杂化，杂化轨道全部用来与AB—形成配位键，则E3+的配位数为______________，1mol该配离子中含有______________molσ键。

    （5）F与D形成的化合物晶胞如图，F的配位数为______________，晶体密度为a g/cm3,NA为阿伏加德罗常数，则晶胞边长为______________pm。（1pm=10-10cm）

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